电离平衡常数的测定与酸碱中和滴定.pptVIP

* 电离平衡常数的测定及酸碱中和滴定 2011年3月 （2010浙江卷26. ）25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。 4.0×10-4 HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。 25℃时，有一未知浓度的醋酸溶液，如何测定该温度下醋酸的电离平衡常数？ CH3COOH CH3COO-+H+ c(H+)的测定 问题1：实验室如何测c(H+)？ 问题2：如何正确使用PH试纸？ 将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或表面皿上，用一干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可粗略测定溶液的pH值。 PH试纸分为广范PH试纸（1~14，为整数值）和精密PH试纸。 PH计（酸度计）：精确度较高，可精确到0.01或0.001。 c(CH3COOH)的测定 酸碱中和滴定 1. 仪器和试剂 量取液体:移液管或滴定 管（酸式、碱式）精确 到0.01mL（量筒因为精 确度为0.1mL，故不用） 铁架台（滴定管夹）、 锥形瓶、标准液和待测 液、指示剂等 酸式滴定管： 玻璃活塞. 盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液. 碱式滴定管： 内有玻璃球的橡胶管. 盛装碱性溶液. 2. 操作步骤：①检漏 ②蒸馏水洗涤 ③标准液或待测液润洗滴定管 ④装液和赶气泡调零 ⑤滴定 ⑥读数 （平行滴定2~3次） 如果A、B、C、D、E均为整数，且A、D均是5，则左图分别代表什么仪器？读数分别是多少？ 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 中和滴定指示剂的选择 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 酚 酞 无→粉红 粉红→无 甲基橙 橙→黄 黄→橙 石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂 无→粉红 黄→橙 4.3 突跃范围 9.7 V(NaOH) pH NaOH滴定CH3COOH 7 2 8 10 12 V(NaOH) pH NaOH滴定CH3COOH 4.4 3.1 7 2 12 23.98 22.25 22.30 20.02 V(NaOH)终读数/mL 4.00 1.50 2.30 0.00 V(NaOH)初读数/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V (CH3COOH) /mL 第4次 第3次 第2次 第1次 根据滴定实验计算c(CH3COOH)= mol/L。 用PH计测得此醋酸溶液的PH=3.0，则25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka= 。 V(NaOH)=[(20.02-0.00)+(22.30-2.30)+(23.98-4.00)]/3=20.00mL 0.050 2.0×10-5 用0.050mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液 经查25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,试分析可能的误差原因 cA = cB ·VB VA cA = 0.050 ·VB 20.00 中和滴定误差分析 判 断 方 法 标准溶液用量(体积)偏多 待测溶液浓度偏高 标准溶液用量(体积)偏少 待测溶液浓度偏低 羸在高考P73 * * *