常见的2018届高三化学总复习课件：第八章 水溶液中的离子平衡8-27.ppt

6．(2018·肇庆模拟)室温下，将0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H＋)相等 B．混合后溶液中：c(HA)c(Na＋)c(A－)c(OH－) C．混合后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1 D．混合后溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 【方法总结】 盐与酸(或碱)混合型离子浓度关系的分析方法 首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。 (1)溶液混合但不发生反应的类型。要同时考虑电离和水解，涉及弱酸、弱碱、含能水解离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。 ①电离强于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，分析时可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解，粒子浓度大小顺序为c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－)。 ②水解强于电离型。如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为c(HCN)c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)。 (2)溶液混合发生反应但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。 考点3　不同溶液中同一粒子浓度的大小比较 7．(2018·北京海淀期末)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(　　) 【方法总结】 不同溶液中同种粒子浓度的大小比较 1．(2018·湖南怀化质检)在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)c(Cl－)，则下列判断不正确的是(　　) A．该溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COOH)c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 【解析】 反应后溶液中溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等。由于溶液中c(CH3COO－)c(Cl－)，故醋酸的电离程度大于CH3COO－水解程度，即溶液pH7，A项正确；根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1，B项正确；NaCl、CH3COONa、CH3COOH三者物质的量相等，且醋酸的电离程度大于CH3COO－水解程度，因此c(CH3COO－)c(CH3COOH)，C项正确；根据电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)＝0.1 mol·L－1＋c(H＋)，D项错误。 【答案】 D 2．(2018·山东潍坊一模)常温下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合中溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则对混合溶液的下列说法(或关系式)正确的是(　　) A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1 B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－8 mol·L－1 【解析】 由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1－1.0×10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1，A正确；0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成NaX，X－水解使溶液呈碱性，由物料守恒知c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol·L－1，B错误；由质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX)，则c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1.0×10－8 mol·L－1，C错误；混合溶液为NaX溶液，水解时盐溶液中c(OH－)即水电离出的c(OH－)，等于1.0×10－