常见的【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专项突破练(一).pptVIP

专项突破练(一)　学考第29题 专题1 化学家眼中的物质世界 答案 解析答案 1.(2016·浙江4月选考模拟)量取16.0 mL 10.0 mol·L－1 HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)，请计算： (1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为____mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 1.6 (2)加入Al的质量至少有_____g。 解析　根据图像可知产生的氢气是448 mL，物质的 量是0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol；盐酸的物质 的量是1.6 mol·L－1×0.025 L＝0.04 mol，完全反应 产生氢气0.02 mol，所以根据方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知消耗铝是 ×2×27 g·mol－1＝0.36 g。根据方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑可知消耗镁是0.02 mol×24 g·mol－1＝0.48 g，因此加入Al的质量至少有0.48 g。 0.48 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 2.(2016·温州十校联合体高二期末)已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求 (1)所得溶液中Cl－的物质的量_____mol； 解析　所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，则n(Cl－)＝n(Na＋)－n(ClO－)＝0.5 L×3.00 mol·L－1－0.300 mol＝1.20 mol。 1.20 1 2 3 4 5 6 7 (2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝_____。 解析答案 则所用Cl2和参加反应的H2的物质的量之比：n(Cl2)∶n(H2)＝(0.45 mol＋0.30 0 mol)∶0.45 mol＝5∶3。 5∶3 1 2 3 4 5 6 7 答案 3.(2016·绍兴选考适应性考试)烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100 mL，向烧杯中逐滴加入0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200 mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答： (1)原溶液中c(Na2SO4)＝_____ mol·L－1。 解析 0.05 1 2 3 4 5 6 7 解析　生成硫酸钡的物质的量为n(BaSO4)＝0.15 mol·L－1×0.1 L＝0.015 mol， 由图可知0.015 mol＝3a，a＝0.005 mol； ①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4 　2x　　　　　　　　　 x　　　　　　　 x ②Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH 　0.015－x　　　　　 0.015－x 由题意可知pH＝7之前发生反应①，pH在7和13之间发生反应②，则x＝a＝0.005 mol； 解析 1 2 3 4 5 6 7 原溶液中n(Na2SO4)＝0.015－x－x＝0.015－2x ＝0.015 mol－0.01 mol＝0.005 mol 1 2 3 4 5 6 7 答案 (2)图中a值为________ mol。 0.005 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 4.(2016·台州9月选考质量评估)标准状况下，将7.84 L HCl气体溶于水配得350 mL盐酸，然后与含17.9 g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200 mol CO2气体。 (1)盐酸的物质的量浓度______mol·L－1。 1.00 1 2 3 4 5 6 7 解析 (2)原溶液中m(NaHCO3)＝______g。 答案 12.6 1 2 3 4 5 6 7 解析　设17.9 g混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x，y， 则有106x＋84y＝17.9 ① 若盐酸过量，由碳守恒可得x＋y＝0.2 解得x＝0.05 mol　y＝0.15 mol 故m(NaHCO3)＝0.15 mol×84 g·mol－1＝12.6 g。 若溶液中有NaHCO3剩余，则Na2CO3必定完全反应， 　 0.2　 0.2　　　0.2 0.15　　 0.15　　 0.15 解析 1 2 3 4 5 6 7 原混合物中 n(Na2