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2017年浙江省稽阳高考模拟化学 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1.(2分)下列物质中属于盐的是(　　) A.MgO B.H2SO4 C.NaOH D.KNO3 【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 解析：A.MgO是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故A错误； B.H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故B错误； C.NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C错误； D.KNO3 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故D正确。 答案：D 2.(2分)仪器名称为“蒸发皿”的是(　　) A. B. C. D. 【考点】N1：直接加热的仪器及使用方法 解析：依据形状可知：A为烧杯，B为坩埚，C为水槽，D为蒸发皿。 答案：D 3.(2分)下列物质属于电解质且能导电的是(　　) A.石墨 B.液态HCl C.葡萄糖 D.熔融的Na2CO3 【考点】D1：电解质与非电解质 解析：A.石墨是单质，不是电解质，故A错误； B.液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误； C.葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，不导电，故C错误； D.熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选。 答案：D 4.(2分)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是(　　) A.化合反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应 【考点】B1：氧化还原反应 解析：A.反应物有两种，不是化合反应，故A错误； B.没有单质参加反应，不是置换反应，故B错误； C.反应中Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误； D.存在元素化合价的变化，不是复分解反应，故D错误。 答案：C 5.(2分)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　) A.HCl B.CH3COONa C.FeCl3 D.NaCl 【考点】DD：盐类水解的应用；D3：电解质在水溶液中的电离 解析：A.HCl是强酸，在溶液中不水解，电离出氢离子溶液呈酸性，故A错误； B.CH3COONa属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误； C.FeCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C正确； D.NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误。 答案：C 6.(2分)化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中不正确的是(　　) A.SiO2通常用于通讯行业 B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C.明矾可用作净水剂 D.金属钠可用于冶炼钛等金属 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系 解析：A.二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维通常用于通讯行业，故A正确； B.碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误； C.明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒，可用作净水剂，故C正确； D.金属钠具有强的还原性，可以用于冶炼钛等金属，故D正确。 答案：B 7.(2分)下列表述正确的是(　　) A.硫离子的结构示意图： B.乙烯的结构简式为CH2CH2 C.过氧化氢的电子式： D.H2O分子的比例模型 【考点】43：电子式 解析：A、硫离子的核内有16个质子，带16个正电荷，核外有18个电子，故硫离子的结构示意图为，故A错误； B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故结构简式为CH2=CH2，故B错误； C、双氧水为共价化合物，电子式为，故C错误； D、水分子为V型结构，且H原子比O原子小，故比例模型为，故D正确。 答案：D 8.(2分)有关硫及其化合物说法正确的是(　　) A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性 D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 【考点】F5：二氧化硫的化学性质 解析：A、根据是否有化合价的变化，如氢氧化钠与浓硫酸反应是酸碱中和反应，非氧化还原反应，故A错误； B、硫与氧气反应只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误； C、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故C错误； D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，故D正确。 答案：D 9.(2分)下列说法正确的是(　　) A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B.实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 C.某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D.用pH试纸测定某溶液的pH