2015届高三化学实验大题题例.docVIP

PAGE PAGE 3 实验题 1. 某探究小组两位同学用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，分别进行实验 Ⅰ． 甲同学探究温度和浓度对化学反应速率的影响。 （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10－2 __________________________________________________________________。1molH2C2O4完全反应转移_____e- （2）拟定实验表格，完整体现实验方案。（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c、d等表示） 限选试剂与用品：0.05mol/L KMnO4溶液、3 mol/L稀硫酸、0.6 mol/LH2C2O4溶液、 物理量 实验序号 V（0.05mol/L KMnO4溶液）/mL …… 实验目的：实验1和2探究温度对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度增大到原来的2倍后对反应速率的影响 实验1 a …… 实验2 a …… 实验3 a …… Ⅱ.乙同学探究室温下改变KMnO4酸性溶液浓度对化学反应速率的影响。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。测得以下实验数据 KMnO4酸性溶液 的浓度 / mol·L－1 溶液褪色所需时间 t / min 第1次 第2次 第3次 0.01 14 13 11 0.001 6 7 7 （3） 计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）。 （4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。 2.过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下： CaCl CaCl2(s) H2O2(30%) NH3 副产品 产品 沉淀 溶解 过滤 …… 洗涤 （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。 （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别 ① ；② 。 （3）请在答题卷的方框中画出实验室里不需要加热制取NH3的装置简图。（只需画出制取装置，其它净化、收集等装置略，夹持仪器略。） （4）准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O。根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2 表1 表1. KMnO4标准溶液滴定数据 滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 25.03 3 0.3000 0.20 23.24 （5）探究过氧化钙的性质 请根据所提供的实验条件设计一个实验，证明过氧化钙的氧化性。（实验条件：试剂只有过氧化钙晶体、2.000 mol·L－1 H2SO4、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液、蒸馏水，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验操作和实验现象填入下表： 实?验?内?容 实?验?操作 实?验?现?象 验证氧化性 3.氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。 Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）： （1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。 （2）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。此副反应的化学方程式为： 。 ②写出另一个副反应的化学方程式 。 为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置。 Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯