化学物质及其变化物质的分类第2课时教学目标1.DOC

PAGE PAGE 1 化学物质及其变化 第一节 物质的分类（第2课时） 一、教学目标 1、了解分散系的概念及其分类，通过实验探究认识胶体和溶液的本质区别。 2、了解丁达尔效应，知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 3、培养积极参与交流、讨论的学习习惯和仔细观察、认真实验、思考的探究精神。 二、教学重点、难点 胶体 三、教学过程 [活动1]请同学们阅读课本P24从“二、分散系及其分类”到本页末，完成下列问题，看谁做得又快又准。 分散系及其分类 1、分散系 （由 和 组成，属于 物） 2．分散系的分类及其分类 按分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态) 分： 有 种组合 讨论：将右边物质进行分类，填写表格 分散质 分散剂 实 例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 A 云、雾 B 空气 C 烟 D 牛奶、酒精的水溶液、稀硫酸 E 泡沫、盐酸（HCl溶于水） F 珍珠（包藏水的碳酸钙） G 有色玻璃、合金 H 油漆、食盐水、糖水 I 泡沫塑料 当分散剂是水或其他液体时，如果按分散质粒子的大小分，分散系分为： 溶质粒子大小 稳定性 溶液 （ ） （1nmd100nm） 浊液 （ ） 不稳定 注：1nm=10-9 粒子大小 粒子大小 1 100 (nm) 稳定 介稳 不稳定 溶液 胶体 浊液 3、三种分散系的比较 [活动2]有FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液，你能根据肉眼观察分辨出哪杯是溶液，哪杯是胶体，哪杯是浊液吗？ 区别溶液和胶体的方法： 下面我们再通过实验去认识这三种分散系的特点 [活动3]实验1：取2个烧杯，第一个烧杯加入40ml水，第二个烧杯加入40ml热水（并继续加热至沸腾）。在第一个烧杯中逐滴滴入饱和的FeCl3溶液12滴，待第三个烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中快速滴入12滴饱和的FeCl3溶液，同时撤去酒精灯。观察二个烧杯里的混合物，再分别用激光笔从烧杯外侧照射烧杯中的液体，观察现象并填写实验记录表1 表 观 现 象 丁 达 尔 效 应 第一只烧杯（FeCl3溶液） 第二只烧杯[Fe(OH)3]胶体 结论 有丁达尔效应， 没有，说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子 ，可以利用 区分溶液及胶体。 [活动4]实验2：把实验1中的FeCl3溶液倒掉一部分，留下约10ml，往其中加入一吸管NaOH溶液，摇匀，观察现象。把实验1得到的Fe（OH）3胶体和实验2制得的Fe（OH）3悬浊液进行进行过滤，观察过滤后的现象，填写实验记录表2 过 滤 后 的 现 象 Fe（OH）3胶体 滤纸上 滤渣，滤液颜色 ， 丁达尔效应 Fe（OH）3悬浊液 滤纸上 滤渣，滤液颜色 ， 丁达尔效应 结论和解释 胶体分散质 透过滤纸，而悬浊液分散质 通过滤纸，说明胶体分散质粒子比悬浊液分散质粒子 。 [小结]比较小结三种分散系的相关内容，自己试一试，完成下表，并思考胶体的本质特征是什么 分散系类别 溶液 胶体 浊液 分 散 质 微粒直径 微粒组成 分子或离子 分子集合体或高分子 巨大的分子集合体 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 氨水、碘酒 肥皂水、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 石灰乳、泥浆水 [巩固练习] 1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．是否能透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明 2、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体溶剂中，所得混合物可能具有的性质（1nm=10-9m A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象 C．所得液体一定是溶液 D．所得物质一定是浊液 3、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同