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解析　B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。 答案　A 答案　D 4．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)：________________________； (2)FeCl3(FeCl2)：_______________________； (3)FeCl2(CuCl2)：_______________________； (4)Fe(Al)：_____________________________； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_________________。 答案　(1)加过量铁粉过滤　(2)加氯水或H2O2　(3)加过量铁粉过滤　(4)加过量强碱溶液过滤　(5)加过量强碱溶液过滤 考点 ·核心突破 第三章　金属及其化合物 高考总复习· 化学 菜 单 训练 ·高效提能 题组一　铁的重要性质及应用 1．下列关于铁的叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 A．①③　 B．②④ C．②⑤ D．④⑤ 解析　①中纯铁不易被锈蚀。③中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2。 答案　B 2．将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化铝溶液 解析　A项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出2 g的H2，所以溶液质量增重；B项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出64 g的Cu，所以溶液质量减轻；C项，Fe与NaOH溶液不发生反应；D项，Fe与AlCl3溶液不发生反应，故选B项。 答案　B 题组二　考查铁与稀硝酸反应 3．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标) 与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。 4．(2014·资阳高三第二次诊断)把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为 A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g 答案　A ◎方法规律 关于铁与稀HNO3反应计算问题的关键 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2， 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示： 考点二　铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 —— 色态 黑色粉末 黑色晶体 铁的价态 铁红 磁性氧化铁 红棕色粉末 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 (2)化学性质 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：_________________________、_________________ _____________、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 ②FeO与硝酸反应的化学方程式：__________________________________________。 ③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：______________________、Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O FeO＋2HI===FeI2＋H2O 2．铁的氢氧化物 白色固体 红褐色固体 白色沉淀 灰绿 红褐 ◎思维拓展 1．Fe3O4的组成可以用氧化物形式表示为FeO·Fe2O3，Fe3O4是纯净物还是混合物？ 提示：Fe3O4可用氧化物形式表示为FeO·Fe2O