食醋总酸量的测定课件.pptVIP

实验 食醋总酸量的测定;一.实验的目 1.了解强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择。 2.掌握食醋中总酸量的测定方法。 ;二．原理 食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。 食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。;三．实验仪器和试剂 NaOH标准溶液（0.1mol/L） 酚酞指示剂（0.2%的乙醇溶液） 邻苯二甲酸氢钾在110-120℃干燥2小时后备用 食醋试样;四.实验步骤 用25.00 mL移液管吸取食醋一份，置于250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用25.00 mL移液管吸取上液于250mL锥形瓶中，各加入蒸馏水25mL和酚酞指示剂2-3滴，用NaOH标准溶液滴定至微红色在30秒内不褪为终点，平行测定三次。 计算食醋的总酸度，用每升食醋含CH3COOH的克数表示。 ; 蛋壳中钙含量的测定 高锰酸钾法;一. 实验目的 1.掌握高锰酸钾法测定钙的原理和方法 2.了解沉淀分离、过滤、洗涤基本要求与操作 ;;三、试剂仪器 试剂： KMnO4溶液 0.02 mol·L-1； 草酸胺（NH4C2O4）5 g·L-1； 氨水 10%；HCl （1＋1）， 浓H2SO4 1 mol·L-1； 甲基橙 2 g·L-1； 硝酸银 0.1 mol·L-1。 仪器： 分析天平、干燥器、称量瓶、烧杯、水浴锅、漏斗、量杯、酸式滴定管、洗瓶 ;四. 实验步骤 准确称取补钙制剂三份（每份含钙约0.05 g），分别置于250 mL烧杯中，加入适量蒸馏水及HCl溶液，加热，溶解。于溶液中加入2～3滴甲基橙，以NH3水中和溶液由红转变为黄色，趁热逐滴加约50 mL (NH4)2C2O4，在低温电热板（或水浴）上陈化30 min。;四. 实验步骤 冷却后过滤（先将上层清液倾入漏斗中），将烧杯中的沉淀洗涤数次后转入漏斗中，继续洗涤沉淀至无Cl-（承接洗液在HNO3介质中以AgNO3检查），将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯的内壁上，用50 mL 1 mol·L-1 H2SO4把沉淀同滤纸上洗入烧杯中，再用洗瓶洗2次加入蒸馏水使总体积约100 mL，加热至70～80℃，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈淡红色，再将滤纸搅入溶液中，若溶液褪色，则继续滴定，直至出现的淡红色30 s内不消失即为终点。 ; 测定次数 记录项目;注意 溶液放置陈化时，为了使结晶颗粒比较大，以便过滤洗涤，可适当加长时间，洗涤沉淀时，确保在实验条件下无氯离子。 注意滴定速度，防止滴定过量 实验时，必须把滤纸上的沉淀洗涤干净，滤纸一定要放入烧杯一起滴定。 ;六. 思考与讨论： 1.用(NH)2C2O4 沉淀Ca2+,为什么要先在酸性溶液中加入沉淀剂，然后在70~80℃时滴加氨水之甲基橙变黄，使CaC2O4沉淀？ 2.为什么沉淀要洗至无氯离子？ 3.如果将带有CaC2O4沉淀的滤纸一起投入烧杯，以硫酸处理后再用KMnO4滴定，会对结果有什么影响？ ;可溶性氯化物中氯含量的测定－Mohr法? ; 目的与要求;一. 实验目的;二 . 实验原理;;三 仪器和试剂 ;2．试剂 AgNO3 NaCl基准试剂 K2CrO4溶液（50g·L－1);基 本 操 作;四 实验内容;实验内容; 用移液管移取20.00mL NaCl标液于250mL锥瓶 中，加入20mL水，加1mLK2CrO4溶液，在不断摇 动条件下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为 终点。平行标定3份。计算AgNO3溶液的浓度。 ;实验内容;五 数据记录与处理; ;2、试样中NaCl含量的测定 ;;注 意 事 项;思考题;实验 二水合氯化钡中钡含量的测定 ;二、实验原理 含 Ba2＋的试液经 HCl 酸化后，加热至微沸，在不断搅动下，慢慢地加入稀、热的 H2SO4，Ba2+ 与反应，形成晶形沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后，以 BaSO4 形式称量，可求出 BaCl2·2H2O 中 Ba 的含量。;三、主要试剂和仪器 1. H2SO4 1 mol·L-1；0.1 mol·L-1。 HCl 2 mol·L-1。 3. HNO3 2 mol·L-1。 4. Ag