高中化学复习专题6_原子结构_化学键-高中课件精选.doc

高考 标准化教案 高中教育 复习专题六 原子结构 化学键 【分析解读】 本专题内容是中学化学重要的基本理论之一，是元素周期表、元素周期律的知识基础。预计今后高考考查的重点将在元素、核素、同位素的概念及组成原子的微粒之间的关系、核外电子排布规律、化学键的类别及电子式的书写等方面上。本部分知识往往与元素周期表、元素周期律结合在一起考查。试题难度不会很大。 【知识归纳】 每个质子带一个单位正电荷原子的组成及结构 每个质子带一个单位正电荷 相对质量约为1.007 相对质量约为1.007 质子 质子的数目决定元素的种类 质子的数目决定元素的种类 原子核 原子核 中子不带电 中子不带电 原子相对质量约为 原子 相对质量约为1.008 中子 中子 决定同种元素的不同原子，影响原子质量 决定同种元素的不同原子，影响原子质量 围绕原子核做高速运动，运动空间大 围绕原子核做高速运动，运动空间大 每个电子带一个单位负电荷核外电子 每个电子带一个单位负电荷 核外电子 相对质量为一个中子的 相对质量为一个中子的 核外电子分层排布 核外电子分层排布 最外层的电子数目决定元素的化学性质 最外层的电子数目决定元素的化学性质 1、质子数= = = 2、质量数= 【典型例题】 例1、C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（ ） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大 例3、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）同素异形体的是（ ） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3 与 C．H和D D． O2与O3 【变式训练】 1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是（ ） A.77 B.114 C.191 D.268 2、下列说法中正确的是（ ） A．所有的原子核内质子数都比中子数多 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子 C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D．非金属元素原子最外层电子数都大于4 3、下列说法不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以的核素 ①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤ 原子结构与元素性质的关系 质子决定元素种类，中子决定同位素种类。 核外电子排布，主要是最外层电子数决定元素的化学性质。 金属元素原子一般最外层电子数小于4，因此易失电子；非金属元素一般最外层电子数大于4，因此易得电子；稀有气体元素原子最外层电子数为8，达到最大容量数，称为饱和结构，性质稳定。 三、核外电子排布 （1）电子是在原子核外距核由 及 、能量由 至 的不同电子层上分层排布； （2）每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)； （3）电子一般总是尽先排在能量 的电子层里，即最先排 层，当第一层排满后，再排 层，等等。 （4）最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时,电子数不超过 个)。 【典型例题】 例4、下列微粒结构示意图正确的是（ ） A B C D E 例5、下列叙述中，正确的是 （ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定