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元素化学29：锰及其化合物
（时间：2.5 小时 满分：100 分）
第一题（15 分）书写锰化合物的反应方程式
写出下列反应方程式（右下图锰的电极电势图可供参考）：
1．KMnO 在不同温度下分解得到的产物有所不同（已知K MnO 640 ℃分解，K MnO 800
4 2 4 3 4
℃分解。）
（ 在200℃加热，失重10.1％。
1）固态KMnO4
（2 ）固态KMnO 在240℃加热，失重15.2%。
4
（3 ）固态KMnO 在240～300℃加热，失重12.2%。
4
2 ．将高锰酸钾溶液滴入NaOH 溶
液，微热，得到透明的绿色溶液。写出
反应的化学方程式。
3 ．高锰酸钾在不同条件下表现出
氧化性不同，还原产物不同。
（1）重铬酸钾溶于硫酸配成洗液，用于洗涤玻璃仪器，使用一段时间后，颜色逐渐变为
绿色（可用半反应表示），加高锰酸钾晶体使洗液恢复原色。
（2 ）Ce(SO ) 溶液是一种氧化剂，可用高锰酸钾溶液氧化Ce (SO ) 溶液制得。已知：E(Ce4
4 2 2 4 3
＋/Ce3＋) ＝＋1.61V。
（3 ）环己烯被高锰酸钾溶液氧化，在酸性条件和碱性条件下，产物不同。（有机物可用
分子式表示）
4 ．写出下列条件的高锰酸钾与碘化钾作用的反应方程式
＋ － 1. 19 0. 54 －
（已知： ] ＝1.0mol/L，IO I I ）
[H
3 2
（1）高锰酸钾过量：
（2 ）碘化钾过量：
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5 ．将固体MnC O ·2H O 放在一个可
2 4 2
以称出质量的容器里加热，固体质量随温度
变化的关系如图所示：
纵坐标是固体的相对质量。写出在不同
温度区间发生各反应的方程式。
第二题（10 分）二氧化锰的制备与定量分析
软锰矿是最重要的锰矿石，主要成为为 MnO2 ，不但在工业上有重要用途，如合金工业，
干电池制造等等，在中学化学中也用途广泛，如制备氧气、氯气。
1 MnCl 4H O KMnO 40min 80
．称取适量的 2 · 2 和 4 置于研钵中，研磨 ，在 ℃水浴中恒温数
小时，产物用去离子水、无水乙醇各洗涤3 105 MnO
次， ℃下干燥数小时，即得黑色纳米 2 。
1
（）写出合成反应方程式；
2
（）该合成方法与其它合成方式的最显著不同是什么？
3 MnO
（） 2 的主要用途是什么？
2 ．某研究小组为测定某软锰矿中 MnO2 的质量分数，准确称取 1.20g 软锰矿样品，加入
2.68g 草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去
杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出 25.00mL
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