高二化学镁铝单元试卷.DOCVIP

第 PAGE 2 页 共 NUMPAGES 6 页 《镁铝》单元试卷 原子量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Rb－85.5 一．选择题 1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。 A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤ 2．用石灰－纯碱法软化硬水，得到沉淀的成分是 A、CaCO3和MgCO3 B、Mg(OH)2和Ca(OH)2 C、CaCO3和Mg(OH)2 D、Ca(OH)2和MgCO3 3．下列说法正确的是 A、铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B、点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭 C、铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物 D、因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸 4．把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中，②空气中，③CO2气体中完全燃烧，得到固体物质的质量分别为W1、W2、W3，三者的大小关系是 A、W1＞W2＞W3 B、W3＞W1＞W2 C、W1＝W2＝W3 D、W3＞W2＞W1 5．有100ml 3mol/L NaOH溶液和100ml 1mol/L AlCl3溶液，按以下两种方式进行实验：①将NaOH溶液分多次滴加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次滴加到NaOH溶液中。比较两次的实验的结果是 现象相同，最终沉淀量相等 B、现象不同，最终沉淀量不等 C、现象相同，最终沉淀量不等 D、现象不同，最终沉淀量相等 ①②③④6．Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的H2SO4作用放出H2的物质的量如图所示，x轴表示H2 ① ② ③ ④ Al、Mg、Fe、Zn B、Fe、Zn、Mg、Al C、Mg、Al、Zn、Fe D、Zn、Fe、Mg、Al 7．100毫升0.3摩／升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩／升Al2(SO4)3溶液混和后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度为多少摩／升 A、0.20 B、0.25 C、0.40 D、0.50 8．1升水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2，其浓度分别为1摩／升和2摩／升，现有一种试剂(适量)，要把Mg2＋、Ca2＋除去，此种试剂应选用 A、NaHCO3 B、NaOH C、Na2CO3 D、Ca(OH)2 9．把铝粉和三氧化二铁配成铝热剂，并分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接与足量的氢氧化钠溶液充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 A、1∶1 B、9∶8 C、2∶3 D、4∶3 10．pH=3的CH3COOH、H2SO4、HNO3、HCl溶液中,分别加入足量的Zn粉,当三种溶液的体积相同时,下列说法正确的是　 A、CH3COOH放出的H2最多　 HNO3中放出的H2最多 C、H2SO4放出的H2最多　 　 D、HCl,HNO3放出的H2最多 11．各组内两种金属的混和物3克投入水中，收集到1.12升(标况)氢气，可能构成此种混和物的是 A、Li和Na B、Rb和Ca C、Na和Ca D、K和Na 12．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是 A、OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－ B、H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ C、H＋、Mg2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、K＋、MnO4－、Cl－ 13．将230毫克钠和240毫克镁分别投入盛有等物质的量浓度和等体积稀硫酸的两个烧杯中，(两个烧杯的质量相等)，充分反应后，所得溶液连同烧杯的总质量分别为m