教案精选：高三化学《重要的氧化剂和还原剂》教学设计.docVIP

教案精选：高三化学《重要的氧化剂和还原剂》教学设计 　　 教案精选：高三化学《重要的氧化剂和还原剂》教学设计 　　【教学目的】 　　1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。 　　2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。 　　3.对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。 　　【教学重点】 　　氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。 　　【教学难点】 　　重要氧化剂和还原剂的常见反应。 　　【教具准备】 　　试管、胶头滴管、滤纸。 　　饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。 　　【教学方法】 　　复习、归纳法及实验、分析、总结法。 　　【课时安排】 　　2课时。 　　第一课时 重要的氧化剂和还原剂 　　第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应 　　【教学过程】 　　第一课时 　　【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。 　　【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂 　　【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂? 　　【投影】(师生共同完成) 　　【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。 　　【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。 　　【板书】一、电子转移的表示方法 　　(1)双线桥法： 　　(2)单线桥法： 　　【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。 　　【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 　　(1)2KClO3 2KCl+3O2 　　(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O 　　【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。 　　【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系? 　　【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于最低价态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。 　　【投影】 　　-2 0 +4 +6 　　S S S S 　　只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂 　　【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。 　　【板书】二、重要的氧化剂和还原剂 　　【投影】(由学生写出化学式) 　　【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是()。 　　A.NH3是还原剂 　　B.H2既是氧化产物又是还原产物 　　C.电子转移数为2 　　D.NaH是还原剂 　　2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。 　　3.在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 　　(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 　　(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少? 　　【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。 　　【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。 　　2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。 　　【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些? 　　【作业】教材习题一、二，二、三。 　　【板书设计】 　　第一节 重要的氧化剂和还原剂 　　一、电子转移的表示方法 　　二、重要的氧化剂和还原剂 　　第二课时 　　【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 　　【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应