教案精选：高三化学《难溶电解质的溶解平衡》教学设计.docVIP

教案精选：高三化学《难溶电解质的溶解平衡》教学设计 　　 教案精选：高三化学《难溶电解质的溶解平衡》教学设计 　　【要点扫描】 　　1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。 　　2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。 　　【知识梳理】 　　1、沉淀的生成 　　〖探究1〗 　　3—5滴浓盐酸 3—5滴AgNO3溶液 　　4mLNaCl饱和溶液 　　〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么？试用平衡移动原理解释。 　　〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成? 　　〖小结〗 1、沉淀的生成 　　①当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。 　　②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。 　　练习1、除去括号中的杂质（写出离子方程式） 　　①NaCl(AlCl3) ； 　　②NaCl(CuCl2) 。 　　练习2、 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） 　　A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 　　2、沉淀的溶解 　　〖探究2〗 　　蒸馏水 盐酸 NH4Cl 　　氢氧化镁沉淀 　　〖小结〗2沉淀的溶解 　　（1）沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。 　　（2）溶解沉淀的方法： 　　①加入 量的水； ②使沉淀转化为 ； ③使沉淀转化为 。 　　练习3、试用平衡移动原理解释下列事实： 　　①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。 　　②AgCl沉淀能溶于氨水 　　③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。 　　3、沉淀的转化 　　〖探究3〗 　　步骤 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液 　　现象 　　〖探究4〗 　　步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 静置 　　现象 　　〖探究5〗 　　步骤 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液 静置 　　现象 　　〖小结〗3、沉淀的转化 　　（1）沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ __。 　　（2）一般说来，溶解能力 相对较强 的物质易转化为溶解能力 相对较弱 的物质。 　　（3）应用 　　练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是： 　　〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿？ 　　练习5、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为: 　　混合物 除杂方法 沉淀反应的应用 　　NH4Cl (FeCl3) 　　NaCl (CuCl2) 　　NaCl (Na2CO3) 　　BaSO4 (CaCO3) 　　Mg(OH)2 (ＭgCO3) 　　AgBr (AgCl) 　　【小结】： 　　沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有 　　①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 　　②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 　　③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 　　④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。 　　【典例精析】 　　例1．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 　　（　　　） 　　 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 　　C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物 　　例2．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（ ） 　　A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI