2017人教版高中化学必修二第2章《化学反应与能量章末知识整合》word学案.docVIP

化学反应与能量 专题一 eq \a\vs4\al(原电池电极反应式的书写) ?专题归纳 1．正负极判断。 (1)根据电极材料判断。 一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向来判断。 在外电路(导线)上，电流由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 (3)根据反应类型判断。 原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 (4)根据现象判断。 溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。 2．书写方法。 按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的规律，根据原电池总反应判断出两极反应的产物，然后结合电解质溶液所能提供的离子，依据质量守恒、电荷守恒配平电极反应式。 (1)具体步骤为：①列物质，标得失；②选离子，配电荷；③配个数，巧用水；④两式加，验总式。 (2)写电极反应式时应注意： ①两极得失电子数相等； ②电极反应常用“===”，不用“―→”； ③电极反应中若有气体生成，需加“↑”；若有固体生成，一般不标“↓”。 例1 　一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　) A．CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H＋ B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析：原电池电极反应式的书写技巧。 (1)将氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，氧化反应为负极反应，还原反应为正极反应。 (2)两极反应的电荷守恒、元素守恒，两极反应的电子得失守恒。结合电解质溶液的酸碱性，配平两极反应以及确定氧化产物和还原产物的存在形式。 (3)首先写出较易写的电极反应式，然后用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极的反应式。 (4)一般有机物失去电子数比较难定，所以采用该物质的燃烧方程式，由氧气所得到的电子数来确定有机物所失去的电子数。 负极发生氧化反应是CH3OH失电子；正极发生还原反应，是O2得到电子，故答案选择C项。 答案：C ?专题训练 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是(C) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g 2．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al 　　试根据表中的实验现象回答下列问题。 (1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)________(选填“相同”或“不相同”)。 (2)对实验3完成下列填空。 ①铝为______极，电极反应式：________________________； ②石墨为______极，电极反应式：______________________； ③电池总反应式：_______________________________。 (3)实验4中铝作______，理由是_______________________。 写出铝电极的电极反应式：_____________________________。 (4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因： ______________________________________________。 (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：___________________________________________。 答案：(1)不相同　(2)①负　2Al－6e－===2Al3＋ ②正　6H＋＋6e－===3H2↑　③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　 (3)负极　铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反应　Al－3e－＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O　(4)铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝　(5)①另一个电极材料的活动性；②铝电极与电解质溶液能