第15章 过渡元素(二).ppt

16.2.3 汞的主要化合物 奈斯勒试剂——[HgI4]2-的碱性溶液， * 铜族 15.1 锌族 15.2 第15章　过渡元素(二) 化学工业出版社 铜族单质 铜的化合物 15.1.2 15.1 铜族 15.1.1 银的化合物 15.1.2 15.1.1 铜族单质 碱金属与铜族性质比较 单质铜 金属银 在酸性溶液中，Cu+离子易发生歧化。 2Cu+ ?Cu2+ + Cu Cu2O+H2SO4?CuSO4+Cu+H2O Cu(I)与Cu(II)之间的转化: 15.1.2 铜的化合物 Cu(I) ?Cu(II) 当：有适当的还原剂存在，及加入沉淀剂使Cu(I) 　　→难溶物，或加入配位剂使Cu(I) →配合物。 所以Cu(I)可以难溶物或配合物的形式稳定存在。 EA? /V Cu2+ +Cu+Cl- ?2CuCl? 2Cu2++4CN-?2CuCN?+(CN)2? 2Cu2++(x-1)CN-? [Cu(CN)x]1-x (x=2~4) Cu(II) ?Cu(I) Cu2O和CuOH CuO 和Cu(OH)2 卤化铜 当浓CuCl2溶液冲稀时， 溶液的颜色由黄?黄绿?蓝。 在硫酸铜溶液中加入过量的碱(NaOH)，再加入还原剂(C6H12O6 、 N2H4 等)，微热，可得红色Cu2O。 硫酸铜 CuSO4·5H2O（胆矾） 硫酸铜和石灰乳的混合液——波尔多 4Cu2+ +8OH-+N2H4?2Cu2O ? +6H2O+N2 2Cu2+ +4OH-+C6H12O6? Cu2O ? +2H2O+C6H12O7 易溶：AgNO3, AgF, AgClO4 难溶：AgCl, AgBr, AgI, AgCN, Ag2S, AgSCN, Ag2CO3, Ag2CrO4。 溶 解 性 热 稳 定 性 见光、受热易分解 黑 砖红 褐 黄 浅黄 白 Ag2S Ag2CrO4 Ag2O AgI AgBr AgCl 颜色 15.1.3 银的化合物 氧化银 可溶性的银盐与强碱反应可得暗褐色的Ag2O Ag+ +OH - ?Ag2O ? +H2O AgX(X=Cl,Br,I)有感光性， 在光照下分解为单质。 卤化银 硝酸银(AgNO3 ) “银镜反应” 锌族单质 锌的主要化合物 15.2.2 15.2 锌族 15.2.1 汞的主要化合物 15.2.2 15.2.1 锌族单质 碱土金属与锌族性质比较 金属锌 汞单质 ZnO 和Zn(OH)2 由于ZnCl2的浓溶液酸性较强，可溶解金属氧化 物，所以ZnCl2可做焊药。 ZnCl2+H2O?H[ZnCl2(OH)] Fe2O3+6H[ZnCl2(OH)] ?2Fe[ZnCl2(OH)]3+3H2O 无水ZnCl2为白色固体，具有较强的吸水性,其 水溶液因ZnCl2的水解而呈酸性。 氯化锌 ZnS和BaSO4的等摩尔混合物 ——锌钡白、立德粉 硫化锌 ZnS不溶于水，可溶于稀酸。 汞的氧化态：+1、+2， +1价的汞离子形成二聚体Hg22+ Hg(I)与Hg(II)之间的相互转化 Hg2++Hg ? Hg22+ 该反应有一定的可逆性 Hg(I)的化合物易溶时 HgCl2+Hg?Hg2Cl2 Hg(NO3)2+Hg?Hg2(NO3)2 Hg(I)为配合物、难溶物H或弱电解质 Hg22++2OH-?HgO ? +Hg+H2O Hg22++2CN-?Hg(CN)2 ? +Hg 15.2.3 汞的主要化合物 氧化物 氯化物 氯化物 氯化物 硝酸盐 硝酸盐 * * * *