20022008年全国高中学生化学竞赛-物理业余学校.DOC

PAGE \* ArabicDash \* MERGEFORMAT - 2 - 2002~2008年全国高中学生化学竞赛 (江苏省赛区)夏令营选拔赛 试题分类 目 录 TOC \o 1-2 \h \z \u HYPERLINK \l _Toc262941091 氧化还原反应及电化学 PAGEREF _Toc262941091 \h 3 HYPERLINK \l _Toc262941092 化学平衡 PAGEREF _Toc262941092 \h 13 HYPERLINK \l _Toc262941093 原子、分子结构 PAGEREF _Toc262941093 \h 21 HYPERLINK \l _Toc262941094 晶体结构 PAGEREF _Toc262941094 \h 28 HYPERLINK \l _Toc262941095 配合物 PAGEREF _Toc262941095 \h 43 HYPERLINK \l _Toc262941096 有机化学 PAGEREF _Toc262941096 \h 50 HYPERLINK \l _Toc262941097 2009真题模拟 PAGEREF _Toc262941097 \h 73 氧化还原反应及电化学 (2002年)4．(4分) 在仅含有Al3+一种金属离子的某样品水溶液中，加入NH3－NH4Ac缓冲溶液，使pH＝9.0，然后加入稍过量的8－羟基喹啉，使Al3+ Al3++3HOC9H6NAl(OC9H6N)3↓+3H+ 过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol·L－1HCl溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL 0.1238mol·L-1KBrO3－KBr标准溶液(即KBrO3的浓度为0.1238mol·L-1，KBr过量)处理，产生的Br2与8－羟基喹啉发生取代反应为：HOC9H6N+2Br2HOC9H4NBr2+2H++2Br－ 待取代反应完全以后，再加入过量的KI，使其与剩余的Br2反应生成I2，最后用0.1028mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。 (1) 写出Na2S2O3与I2反应的化学方程式： 。 (2) 由以上实验数据可算得样品中Al的含量为 mg。 (2002年)9．(7分) 实验发现，298K时，在FeCl3的酸性溶液中通入氢气，Fe3+被还原成Fe2+离子的反应并不能发生，但在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后反应该立即进行。有人用“新生态”概念解释此实验现象，认为锌与酸作用时产生的“新生态”氢原子H*来不及结合成H2即与FeCl3作用，反应式为：Zn+2H+2H*+Zn2+，H*+FeCl3FeCl2+HCl。但这种解释争议颇多。有化学工作者指出，根据298K时两电对的标准电极电势E$(Zn2+/Zn)＝－0.763V， E$ (Fe3+/Fe2+)=0.771V和设计下述原电池实验即可判断上述解释正确与否： 在两只烧杯中分别装入ZnSO4和FeCl3溶液，再在ZnSO4中插入锌片，在FeCl3中插入铂片，并加数滴KSCN使溶液呈红色，将两极用盐桥连接后，装有FeCl3溶液的烧杯中的红色逐渐褪去。如果在FeCl3溶液内加少量酸，褪色更快。请回答下列问题： ⑴ 所设计的原电池符号是 ； ⑵ 该原电池的正极反应是 ； 负极反应是 ； 原电池的总反应是 。 ⑶ 上述关于“新生态”H*的解释是否正确 (填“是”或“否”)，理由是： 。 ⑷ 说明加酸后褪色更快的原因： 。 (2003年)第1题 (共6分) 实验室制备少量硅