优化方案高中化学第四章非金属及其化合物章末综合检测（四）新人教版必修.doc

PAGE 1 - 章末综合检测(四) (时间：90分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　) A．水玻璃　　　　　　　　　B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 解析：选B。明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。 2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 解析：选C。如果泄漏，反应生成的HCl会和NH3反应生成大量NH4Cl固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N元素由－3价升高到0价，共转移电子6 mol；该反应是置换反应。 3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　) 解析：选D。A中干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。 4．下列符合化学实验“绿色化”的有(　　) ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 解析：选D。①Br2易挥发，会污染空气；②改为可调节高度的铜丝后可减少SO2的产生，3个方案均符合化学实验“绿色化”。 5．下列各组离子中，能大量共存的是(　　) A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋ B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋ C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－ 解析：选D。A中Ca2＋与CO32－反应产生沉淀，B中NO3－在酸性条件下氧化Fe2＋；C中NH4＋与OH－作用生成NH3·H2O。 6．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为(　　) A.eq \f(2b－c,2a) B.eq \f(2b－c,a) C.eq \f(2b－c,3a) D.eq \f(2b－c,6a) 解析：选C。由于产生c mol NH3，则必定有NH4＋ c mol，使SO42－完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO42－有b mol。根据电荷守恒，有：2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋3c(Al3＋) 则3c(Al3＋)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a))) mol/L c(Al3＋)＝eq \f(2b－c,3a) mol/L。 7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCleq \o(=====,\s\up7(300 ℃))SiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2eq \o(=====,\s\up7(950 ℃))Si＋3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是(　　) A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均为还原剂 C．两个反应的条件不同 D．两个反应都是氧化还原反应 解析：选B。依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确。在反应(2)中，H2是还原剂，而在反应(1)中H2是还原产物。 8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是(　　) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 解析：选C。本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为1∶2。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为＋n价，HNO3的还原产物中N的化合价为x，由得失电子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。 讨论eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(当n＝1时，x为＋3，还原产物为N2O3；,当n＝2时，x为＋1，还原产物为N2O；,当n＝3时，x为－1，无答案；,当n≥4时，无答案。)) 9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 解析：选B。