多媒体教学软件的设计：《离子》作者：湖北省宜昌市三中 熊立新.pptVIP

五、离子与原子的比较 巩固练习 2、下列微粒结构示意图能表示原子的是( )；表示阳离子的是( )；表示阴离子的是( )。 * 人教版九年级化学 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 （第二课时） 离 子  湖北省 宜昌市 第三中学 熊立新 邮编：443000 电话离子 复习：原子结构示意图 复习：最外层电子数目 识记：离子定义 认识：离子化合物氯化钠 区别：离子分类 掌握：离子符号的写法和含义 解释：氯化钠的形成 辨析：离子与原子的比较 归纳：物质的分类与构成 巩固：课堂练习 完成：课堂小结 解释：氯化镁的形成 复习1、原子结构示意图 画出He（氦）、Ne（氖）、Na（钠）、Cl（氯）四种元素的原子结构示意图： 氖的最外层电子是 个（氦为 个），它们均 与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，这种最外层具有 电子（只有一个电子层的具有 电子）的结构，属于相对稳定结构。原子都有形成稳定结构的趋势。 返回 8 2 不易 8 2 一般不参加化学反应 个（He为 个） 稀有气体元素 易 电子，达到稳定结构 一般 非金属元素 易 最外层电子，达到稳定结构 一般 金属元素 化学性质 结构的稳定性 最外层电子数目 元素分类 复习2、元素化学性质与原子的最外层电子数目关系 返回 〈 4 〉4 8 2 不稳定 稳定 不稳定 失 得 引入：物质是由粒子构成的 *一块纯铁、一杯纯水，它们是由什么构成的？ *食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠又是由什么构成的呢？ 纯铁由铁原子构成，纯水由水分子构成。 是不是所有物质都是由分子或者原子构成呢？ 为了解决这个问题，我们来看NaCl的形成过程 上新课 一、 NaCl的形成过程 Na + Cl2 NaCl 点燃 返回 +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子 Na 氯原子 Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子 Na+ 氯离子 Cl- 失一个电子 电子层数减1 得一个电子 电子层数不变 一个e 达到稳定结构 带正电荷 达到稳定结构 带负电荷 1、钠离子（Na+）、氯离子（Cl-)的形成过程 阳离子 阴离子 离子也是构成物质的一种微粒 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 2、许多的Na+和Cl-由于静电作用按照1:1的比例结合成离子化合物氯化钠（NaCl）这种物质 氯化钠是由钠离子和氯离子构成 返回 镁原子和氯原子要如何才能形成稳定结构呢？（得失电子） 得失电子的个数是多少呢？（与原子最外层电子数有关） 讨论与交流： 镁原子 +12 2 8 2 +17 2 8 7 +17 2 8 7 e e +12 2 8 +17 2 8 8 氯原子 氯原子 2 镁离子 2个氯离子 失2个电子 电子层数减1 分别得1个电子 电子层数不变 返回 二、离子的定义 离子： 带电荷的原子（或原子团） 如：Na+、Cl-、SO42-等 返回 三、离子的分类 离 子 阳离子：带正电荷的原子（或原子团 ） 如：Na+、Mg2+、NH4+等 （化学反应中，金属元素原子易失去电子形成阳离子） 阴离子：带负电荷的原子（或原子团 ） 如：Cl-、S2-、SO42-等 （化学反应中，非金属元素原子易得到电子形成阴离子） 返回 四、离子符号的书写和含义： 书写：在元素符号右上角写上离子所带电荷数及 所带电荷的正负号。例如Mg2+、SO42-等 （离子所带的电荷数﹦原子失去或得到电子的数目） 含义：（1）、表示一个离子 （2）、表示这个离子带什么单位的电荷及 多少电荷） （3）、离子符号前面的系数表示该离子的 个数 失3个电子 +13 2 8 3 +13 2 8 Al Al 3 + 铝原子 铝离子 质子数不变（铝原子 铝离子） 失电子带正电荷（质子数电子数） 失电子数目=电荷数 离子符号的意义 Al 铝元素或一个铝原子 3+ 每个铝离子带三个单位正