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第二课时 核外电子排布规则 1、能量最低原理: 原子的_______排布遵循_________能使整个原子的能量处于最低状态 2、 _______________叫基态原子 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃迁到______，变成激发态原子 1、S电子云呈___形， 1 S 、2 S 、3 S 、4 S电子云都呈___形，P电子云成___型， 无论2P、3P、4P能级都有___个相互垂直的电子云 2、量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 1、S能级的电子有___个原子轨道，最多容纳___个电子 2、P能级的电子有___个原子轨道，最多容纳___个电子 3、d能级的电子有___个原子轨道，最多容纳___个电子 4、f能级的电子有___个原子轨道，最多容纳___个电子 1、洪特规则 当电子在排布在 ______的不同轨道上时，基态原子中的电子总是______占据一个原子轨道，并且自旋方向_____。 2、洪特规则特例 对于同一能级的原子轨道上的电子排布，处于半充满、全充满、全空的状态，使整个原子的能量处于最低状态 如24、29 * 四、基态与激发态、原子光谱 1．基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量 表现为光的形式 可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 答案： (1) ×(2) ×(3)√ 课堂练习 五、电子云与原子轨道 思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别? 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的运动特征： 1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 2.核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 3.电子的运动速度很大； 测不准 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。 1s电子在原子核外出现的概率分布图 1、电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 (1) s电子电子云形状 是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向 1、电子云 (2)p电子云的形状是哑铃形，其伸展方向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。 P电子云半径同样随着n增大而增大 原子轨道的空间取向 电子在原子核外的一个运动空间状态 原子轨道 阅读课本11页表1-2 s p f d 泡利原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。 n 4 3 2 1 可容纳电子数 原子轨道数目 原子轨道类型 能层 —— n 4 3 2 1 可容纳电子数 原子轨道数目 原子轨道类型 能层 1s 2s，2p 4s,4p,4d,4f 3s,3p,3d 1 4 9 16 n2 —— 2 8 18 32 2n2 注 意 六、核外电子排布规则: 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 2 个 自旋方向 相反 的电子。 3.洪特规则 4.补充规则 相对稳定的状态 全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7） 电子排布在同一能级时，总优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。 注意 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 24号铬： 29号铜： 练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？ *