化学键同物资变化.pptVIP

化学键与化学反应（物质变化） 2、下列变化不需要破坏化学键的是（） A、加热分解氯化铵 B、干冰气化 C、水通电分解 D、氯化钠溶于水 * 化学键 化学键的含义 化学键的类型 化学反应的应用 制备新物质 利用 物质 变化 提供能源 利用 能量 变化 H2O H2O H2 H2 O2 H2O H2O H2 O2 通 电 这种相邻原子间的强相互作用称为化学键 2H2O = 2H2↑+O2 ↑ 通电 1、化学键 （1）定义： 相邻原子间的强相互作用称为化学键 ①相邻：直接相邻 ②原子：粒子 ③强 ④相互作用：相互吸引相互排斥的平衡 （2）化学键与化学反应 H2+Cl2===2HCl N2+3H2 2NH3 2H2+O2===2H2O 生成的键 断裂的键 化学反应 点燃 点燃 高温、高压 催化剂 氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氢氯键 氢氧键 氢氢键、氮氮键 氮氢键 （3）化学反应的实质： 从化学键角度看，化学反应的实质是反应物中旧化学键断裂（氢氧键H-O)和生成物中新化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)。 实质：旧化学键断裂和新化学键形成。 成键原因： 原子最外层电子达到稳定结构的趋势 交流研讨：画出H 、Cl 、 Na 原子结构示意图，分析HCl、NaCl的形成过程，明确化学键成键原因 e Ｈ 原子 e e e e e e e Cl原子 e Na原子 电子 分析氯化氢的形成过程 原子之间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。 共用电子对 H2+Cl2===2HCl 点燃 2 2 2 2、化学键的类型 （1）共价键 ①定义： 原子间通过共用电子形成的化学键 ②成键方式： 共用电子对 ③成键粒子： 原 子 ④成键元素： 非金属元素 非金属单质；非金属化合物； 原子团 ⑤存在： （2）离子键 ①定义： 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 ②成键方式： 阴、阳离子 ③成键粒子： 得失电子 ④成键元素： 活泼金属元素与活泼非金属元素 大多数盐；强碱；大多属碱性氧化物 ⑤存在: 判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF、CH4 、H2O 、CaO 、KBr、 HF 、BaCl2、O2 、CO 2 、MgCl2 、H2SO4 、KOH 、NH4Cl 、 Na2SO4 只含离子键：NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2 只有共价键：CH4、 H2O 、HF、 O2、 CO 2、 H2SO4 既有离子键又有共价键： KOH NH4Cl Na2SO4 交流研讨 3、化学键与物质构成 （1）在离子化合物中一定有离子键可能有共价键； （2）共价化合物中只存在共价键； （3）稀有气体中不存在任何化学键； （4）金属元素和非金属元素形成的键不一定都是离子键，化合物不一定都是离子化合物（AlCl3） （5）由不同非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物（NH4Cl 等铵盐） 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 离子化合物定义： 共价化合物定义： 判断下列说法是否正确。 1、任何物质中都存在化学键。 2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。 3、离子化合物中可以存在共价键。 4、共价化合物中可能存在离子键。 5、含有共价键的物质一定是共价化合物。 1错 2错 3对 4错 5错 指出下列化合物内部的键型和化合物的分类 （离子化合物、共价化合物） H2SO4 KNO3 CaCl2 NaOH NaCl H2O 分类（离子化合物、共价化合物） 内部的键型 化合物 共价键 共价化合物 离子键 离子化合物 既有离子键又有共价键 离子化合物 离子键 离子化合物 共价键 共价化合物 既有离子键又有共价键 离子化合物 共价键 离子键 键的类型 成键过程 成键元素 成键原因 成键微粒 成键本质 定 义 实 例 NaCl HCl 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 相邻原子间通过共用电子对形成的化学键 静电作用 静电作用 阴、阳离子 原 子 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA） 非金属元素 得失电子 共用电子对 最外层电子达到稳定结构 多 原 子 单 原 子 用“［］”，右上方标明 ____ 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 Mg2+ 右上方标明电荷 阳 离 子 价电子少于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 元素符号周围标明 原子 举例 注意事项 电子式的表示方法 微粒的 种类 书 写 在