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弱电解质的电离 课时强化作业 第8章 第1节 弱电解质的电离 (时间45分钟 满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列关于电解质的叙述正确的是(　　) A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 解析：H2SO4、HCl等都是共价化合物，是强电解质，B错。溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子的浓度大小和离子电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错。CO2的水溶液导电，是因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－，H2CO3是电解质，CO2是非电解质。 答案：A 2．(2012·南京模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO－、H＋结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。 答案：C 3．下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　) A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴 B．向硝酸银溶液中通入少量HCl C．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2 D．向NaOH溶液中加入醋酸 解析：A项中：Br2＋SO32－＋H2O===2Br－＋SO42－＋2H＋反应后离子浓度明显增大；B项中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，减少的Ag＋浓度与通入HCl增加的H＋浓度相等，故溶液离子浓度基本不变；C项中：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，溶液中离子浓度基本不变(若不考虑溶液体积变化)；D项中：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O同C项。 答案：A 4．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(多选)(　　) A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 解析：A项，加入NaOH溶液，c(H＋)减小，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此 c(H＋)/c(CH3COOH)变小；B项，升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，因此c(H＋)/ c(CH3COOH)增大；C项，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此c(H＋)/c(CH3COOH)变小；D项，加水稀释时，电离程度变大，所以c(H＋)/c(CH3COOH)变大。 答案：BD 5．(2012·德州月考)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸。其中不合理的是(　　) A．室温下，测得0.1 mol·L－1 HX溶液的pH1 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH7 C．室温下，测得1 mol·L－1 NaX溶液的pH7 D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 解析：A项，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH1，说明 c(H＋)0.1 mol·L－1，HX部分电离，为弱酸；B项，若HX是盐酸，等浓度等体积的盐酸和NaX溶液的混合液pH会小于7；C项，NaX溶液的pH7，说明X－离子发生水解生成弱电解质HX，即HX为弱酸；D项，HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液比同浓度的盐酸中的离子浓度小，即HX部分电离，为弱酸。 答案：B 6．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是(　　) A．通入HCl(g) B．加入CaCO3(s) C．加入H2O D．加入NaOH(s) 解析：氯水中存在的平衡是：Cl2＋H2OHCl＋HClO，通入HCl(g)会抑制Cl2与H2O的反应，而使c(HClO)减小。加水，平衡右移，但体积增大使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO反应，平衡右移， c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。 答案：B 7．(2011·山东济南调研B)已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol·L