第四节 《化学反应进行的方向》.pptVIP

结论 1、运用能量判据（焓判据）主要依据反应焓变，而焓变（△H）的确是一个与反应能否自发进行的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 　2、对于可逆反应而言： 若 △H0，正向反应能自发进行； 若△H0，正向反应不能自发进行，而逆向 反应能自发进行。 -10℃的液态水能自动结冰成为固态 铝热反应是熵减反应，它在一定条件下也可自发进行。 有些熵减的反应一定条件下也可以自发进行 因此熵判据判断过程的方向也是不全面的 总结：自发过程的两大变化趋势： （1）能量趋于减小(焓减） （2）混乱度趋于增大（熵增） 练习： 1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ） A. 水总是自发的由高处往低处流 B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g）△H=-395.4kJ/mol 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ） A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 3.下列过程属于熵增加的是（ ） A.固体的溶解过程 B.气体扩散过程 C.水蒸气变为液态水 D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 4.下列说法中，正确的是（ ） A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B.自发反应在恰当条件下才能实现 C.自发反应在任何条件下均能实现 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 5.下列反应中在高温下不能自发进行的是（ ） A.CO(g)=C(s) +１/2O2(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) 8.某反应２AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( ) A.ΔH 0，ΔS 0 B. ΔH 0，ΔS 0 C. ΔH 0，ΔS 0 D. ΔH 0，ΔS 0 * * 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。 点燃 一、自发过程与非自发过程 ①自然界中水总是从高处往低处流； ②室温下冰块自动融化； ③ 墨水扩散；气体扩散； ④食盐溶解于水； 2H2 + O2 = 2H20 NaOH + HCl = NaCl + H2O 非自发过程：在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程。 2H2O = 2H2+O2 通电 室温下水结成冰。 练习：判断自发与非自发（室温下） （1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯 （2）镁带燃烧 （3）氢气燃烧 （4）水分解成H2和O2过程 自发过程和非自发过程 自发反应：在一定条件下，有可以发生反应的趋势的一类反应。 镁条燃烧：Mg(s)+O2(g)=MgO(s) 酸碱中和：H++OH-=H2O 铁器暴露在潮湿空气中会生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 自发过程： 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。 自发反应： 在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力量 即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。 自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。 那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件呢？ 【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。 1。自然界中水总是从高处往低 处流； 2。电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处 1.钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H=－368 kJ/mol 2.铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) 　△H=－824 kJ/mol 3.氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol 共同点：△H0，放热反应，高能向低能转化。