电离平衡常数的计算和应用.pptxVIP

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2018-07-21 发布于浙江
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电离平衡常数的计算和应用.pptx

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电离平衡常数的计算和应用

;;（2013莆田质检）室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是　A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1　B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强　C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5　D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ);（山东09.28）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 ;在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝________________(用含a和b的代数式表示)。 ;已知25℃，醋酸、次氯酸、碳??、亚硫酸的电离平衡常数如右表：下列叙述正确的是　A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释， c(CH3COO—)始终减小　B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝CO32—+2HClO　C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝CaSO3↓+2HClO　D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO3 ;(2013上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是　A．2CN－+H2O+CO2 ＝ 2HCN+CO32－　B．2HCOOH+CO3-2－＝ 2HCOO－+H2O+CO2↑　C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者　D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者