省优课盖斯定律 - 副本.pptVIP

步骤：①明确目标方程式 ④明确ΔH随着方程式的变化而相应变化。 2.应用 （2）加和法计算反应热 ②观察目标方程式中反应物、生成物在已知方程中的位置，确定加减 ③明确化学计量数相同 （1）路径设计法计算反应热 同侧相加，异侧相减 请输入你的题目 * * * * * * * * 第一章 化学反应与能量 之 盖 斯 定 律 四川省万源中学 朱德梅 “西气东输”完成后，很多管道煤气家庭都用 上了天然气。（煤气的主要成分是CO和H2） 情景导入 C(石墨，s)+2H2 （g） =CH4（g） ΔH=? 目标 1.掌握盖斯定律的内容。 2.能用盖斯定律进行有关反应热的 简单计算。 思考： ①H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝–241.8kJ/mol ②H2O(g) = H2O (l) △ H2＝-44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) ③=①+② 这究竟是个别现象还是一般规律呢？ 是H2(g)的燃烧热吗？ △H3＝? △H3＝ △H1 ＋△H2＝ – 285.8kJ/mol – 285.8kJ/mol ③ 盖斯是瑞士化学家，生于画家家庭，学医至博士毕业， 后专攻化学。早年从事分析化学研究。 1836年盖斯经过多次试验，总结出一条规律： 在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。 1840年以热的加和性守恒定律形式发表。 1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。 当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用 分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常 称盖斯是热化学的奠基人。 这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的 先驱，也是化学热力学的基础。 致敬盖斯 1.内容 表述一：不管化学反应是一步完成或是分几步完 成 ，其反应热是相同的。 一、盖斯定律 表述二：化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。 学生活动一 讨论设计：由反应物A到生成物B的路 径，并列出反应热关系。 登山 生活模型 高度 h 反应物 生成物 化学模型 ΔH 学生活动二 自主学习：论证盖斯定律 △H2 0 △H1 0 S（始态） L（终态） △H1 +△H2 = 0 论证盖斯定律—— 物质不变 能量不变 能量守恒论证 能量守恒论证 S（始态） S（始态） S（始态） S（始态） 表1 一些物质的燃烧热 名称 化学式 反应热 △H（kJ/mol） 名称 化学式 反应热 △H（kJ/mol） 石墨 C（s） -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8 金刚石 C（s） -395 乙烯 C2H4(g) -1411.0 氢气 H2（g） -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6 一氧化碳 CO（g） -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 甲烷 CH4(g) -890.3 丙烷 C3H8(g) -2219.9 甲醇 CH3OH(l) -726.5 苯 C6H6(l) -3267.5 C(石墨，s) CO(g) CO2(g) +1/2O2(g) +1/2O2(g) +O2(g) △H3 =? △H2 = －283.0kJ/mol △H1 = －393.5kJ/mol 能 量 △H1 =△H2+ △H3 注意：表中所列数据均为25°C，101kPa时物质的燃烧热，此时生成的水为液态。 学生活动三 结合盖斯定律，用能量图设计路径计算： CH4 (g)+3/2O2(g)= CO(g) +2H2O (l)的反应热 △H= – 607.3kJ/mol ① CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol ② C (s) +O2(g）=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ③ H2(g)+1/2O2(g）=H2O (l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： ④ 2C(s)+ 2H2(g)+O2(g） = CH3COOH(l) 已知下列反应的反应热 学生活动四 应用盖斯定律计算反应热 解：由于 ④ ＝ ②×2 ＋ ③ ×2 －