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二级反应——乙酸乙酯皂化 1. 实验目的 2. 实验原理 3. 实验步骤 4. 数据记录和处理 5. 思考题 * * 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解活化能的测定方法。 熟悉电导仪的使用。 反应速率常数 二级反应： OH- + CH3COOC2H5 → CH3COO- + C2H5OH ＝ 作图，由直线斜率求k。 组成溶液的电解质B 本实验用电导法测定反应物浓度（物理法） 依据： 反应过程中，溶液电导率下降。 (2)稀溶液中: 溶液中的强电解质有NaOH和CH3COONa， 反应开始： 反应终了： 由直线斜率求速率常数k。 解法一 解法二 将（7-60）式变形 由直线斜率求k, 避免测定 根据Arrehenius公式求反应的活化能 碱浓度/mol.L-1 酯密度/g.ml-1 （2）调节电导率仪（参看2.21节）。 （3）配制乙酸乙酯溶液 酯摩尔质量/g.mol-1 按上式计算配制100ml乙酸乙酯溶液所需纯乙酸乙酯的体积，准确配制100ml乙酸乙酯溶液。 （1）调节恒温槽至25oC （4）测量 2.0×10-2mol.L-1NaOH 稀释一倍 装入电导池 置于25oC（35oC） 恒温槽内10min 测定 重复测定2次，测量误差在允许范围内 （5）测量 25mL 0.0200mol/L NaOH溶液 0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液25mL 分别加入反应器A,B两管，恒温10Mmin 两管溶液混合，开始计时，每隔5min测定一次电导，30min后，每个10min测定一次电导，反应进行80min后停止。 （6）恒温槽升温至35oC，恒温，重复以上（4）-（5）步骤。 (1)记录反应物浓度、反应温度，并将 列成数据表。 (3) 由（7-62）式计算反应的活化能。 (2) 由直线斜率求k(7-61)。
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