高三化学第一轮复习——原电池及金属腐蚀9.pptVIP

1、理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式2、了解常见的化学电源，认识化学能转化为电能的实际意义及其重要应用3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀 Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　  ;除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　　 　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=== CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ/mol C3H6(g)=== CH4(g)＋C2H2 (g ) △H2=+32.4 kJ/mol 则相同条件下，反应C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g) 的△H= kJ/mol。 （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。 练习1：有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 　 。 Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　 　 除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3·H2O 一次电池 负极是Zn： Zn+2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极是MnO2： 2MnO2+ 2H2O+ 2e- = 2MnOOH +2OH- 电池总反应： Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH+Zn(OH)2 负极是Zn： Zn+2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极是Ag2O： Ag2O +H2O + 2e- = 2Ag +2OH- 电池总反应： Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2 镍镉电池负极为镉,在碱性电解质中发生氧化反应,正极由NiO2组成,发生还原反应： Cd极(负极)?： Cd+2OH- - 2e- =Cd(OH)2 NiO2极(正极)： NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH- 总的放电反应?： Cd+NiO2+2H2O＝ Cd(OH)2+Ni(OH)2 燃料电池 燃料电池 1、（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)  +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是  PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq) 2、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是( ) A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+ B．负极反应式为：Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立 即有白色沉淀析出 3、（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨