选修四2.3--化学平衡.pptVIP

讨论2：在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g） 处于平衡状态（已知n+mp，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（ ） ①升温，c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ③加入B，A的转化率减小 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定增大 ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vA A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥ 讨论3：（12·重庆）在一个不导热的密闭反应器中只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H10； 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）， 下列叙述错误的是（ ） A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 x(g)+3y(g) 2z (g) △H20 一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的百分含 量最高是 A. 0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6 V(正) V(逆) V(正) V(逆) v 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 0～t1、t2～t3、t3～t4 、t5～t6 t1:升高温度， t3:使用催化剂， t4:减小体系压强 想一想 v正 v正’ v逆 v逆’ v t A、正反应是吸热反应 B、逆反应是吸热反应 C、m + n p + q D、 m + n p + q 讨论1：在密闭容器中，一定条件下进行反应： mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，若增大压 强或升高温度，v’正、v逆’变化均如图所示，则对 该反应叙述正确的是（ ） B D 图 像 问 题 看面------看线------看点 创新P18 aA (g) + bB (g) cC (g) C% t T1 T2 T1 T2 正反应是 热反应 t P1 P2 A% P1 P2 a + b c 讨论2： 放 先拐先平，数值大 讨论3：下列图象中，不能表示可逆反应 A2 (g) + 3B2 (g) 2AB3 (g) （正反应放热） 平衡体系的是（ ） v正 v逆 v T aA2 T 100atm 10atm 1atm AB3% P 400℃ 500℃ 600℃ A2% t 100℃ 200℃ A B C D D 辅助线： 定一议二 v P P1 P2 v正 v逆 a% t 600℃ 400℃ 讨论4：同时符合上边两个图象的反应是（ ） （v表示反应速率、a%表示某气态生成物的体积分数） A、N2O3(g) NO2(g) + NO(g) （正反应为吸热反应） B、CO2(g) + C(s) 2CO(g) （正反应为吸热反应） C、3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(l) + NO(g) （正反应为放热反应） D、4NH3(g) + 5O2(g) 4 NO(g) + 6H2O(l) （正反应为放热反应） A B 讨论5：可逆反应2A+B 2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体 C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体 E． A和B可能都是气体 平均摩尔质量 温度 C E 讨论6：右图中的曲线是表示其他条件一定， 2NO+O2 2NO2（正反应是放热反应） 反应中NO的转化率与温度的关系曲线， 图中标有a、b、c、d四点，其中表示未 达到平衡状态，且v正 v逆的点是（ ） C 1、在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2