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第 第 PAGE \* MERGEFORMAT 1 页第二篇　高考第Ⅱ卷跟踪练习答案解析题型一　化学反应原理综合应用1.解析：(1)根据盖斯定律，①＋②＋③得：N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝(－92.40－159.47＋72.49) kJ·mol－1＝－179.38 kJ·mol－1。(2)①根据越弱越水解知，水解能力排序为COeq \o\al(2－,3)＞HCOeq \o\al(－,3)＞NHeq \o\al(＋,4)＝CH3COO－，所以同温度、同浓度的碳酸铵溶液的碱性比碳酸氢铵溶液的强。即同温度、同浓度条件下，氨水、碳酸铵溶液、碳酸氢铵溶液、醋酸铵溶液、氯化铵溶液的pH依次减小。②碳酸铵溶液中，由电荷守恒知c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3))，变形得c(H＋)－c(OH－)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3))－c(NHeq \o\al(＋,4))。(3)①二甲醚发生氧化反应，C1极为负极，C4极为阴极，C3极为阳极。C3极的电极反应式为C－4e－＋2H2O===CO2↑＋4H＋，C4极的电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑。阴极区氢离子的浓度减小，阳极区中氢离子从左透过交换膜向右迁移，故离子交换膜可能为质子交换膜或阳离子交换膜(煤浆中没有其他阳离子)。②装置Ⅰ中负极反应式为CH3OCH3－12e－＋16OH－===2COeq \o\al(2－,3)＋11H2O，n(CH3OCH3)＝0.1 mol，装置Ⅰ向装置Ⅱ提供电子的物质的量为0.1 mol×12×80%＝0.96 mol。n(H2)＝eq \f(8.064 L,22.4 L·mol－1)＝0.36 mol，生成0.36 mol氢气需要电子的物质的量为0.72 mol。根据电流效率定义，装置Ⅱ的电流效率η＝eq \f(0.72 mol,0.96 mol)×100%＝75%。(4)CH3CH2CH3与H2O反应生成氢气和X，X是三元环氧化合物，1个三元环上含1个氧原子、2个碳原子，即X为甲基环氧乙烷，它的环氧化合物类同分异构体为环氧丙烷。答案：(1)N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－179.38 kJ·mol－1(2)①b＞e＞d＞c＞a　②c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3))－c(NHeq \o\al(＋,4))(3)①ac　②75%(4)CH3CH2CH3＋H2Oeq \o(――→,\s\up12(电催化))2.解析：(1)题中每生成2 mol Fe3O4时，转移4 mol电子，故每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol。(2)由题意知，在500 ℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐，应为Li2CO3和Li2SiO3；故700 ℃时，生成物为CO2与Li4SiO4，反应物为两种锂盐。(3)①由盖斯定律知，ΔH＝ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3＝(a＋2b－2c) kJ·mol－1。②平衡常数K＝eq \f(c2?CO?·c2?H2?,c?CO2?·c?CH4?)。③相同温度下，压强增大，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，故p1＜p2。温度、压强不变，从y点到平衡的过程中，CO2的转化率增大，说明y点时反应向正反应方向进行，故v正＞v逆。(4)b极为阴极，通入CO2，生成C2H4，碳元素的化合价从＋4降低至－2，故有2CO2＋12e－―→C2H4，根据电荷守恒可知，反应物中还有H＋，根据元素守恒可知，生成物中有H2O。(5)根据通入CO2的量的不同，溶液M中溶质的可能组成有四种：Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.Na2CO3和NaHCO3；Ⅳ.NaHCO3。当向溶液M中逐滴加入盐酸时，可能发生的反应有：NaOH＋HCl===NaCl，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。由上述可知：当溶液M中的溶质为Na2CO3时，所需盐酸的体积OA＝AB，即为图③。当M中的溶质为NaOH和Na2CO3时，所需盐酸的体积OA＞AB，即为图④。当M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3时，所需盐酸的体积OA＜AB，即为图②，从图中可以看出，NaHCO3的物质的量等于Na2CO3的物质的量，由于COeq \o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq \o\al(－,3)的，故c(COeq \o\al(2－,3))＜c(HCOeq \o\al(－,3))。当M中的溶