氨和氨实验室制法.pptxVIP

第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨及氨的实验室制法科学史话他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。哈伯（F.Haber 1868—1934）学习目标导航1.了解氨的物理性质及用途。2.理解喷泉实验的原理。3.掌握氨气的化学性质。4.掌握氨气的实验室制法。预习效果检测1、检验氨气可以用（ ）A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸2、下列关于氨的叙述中错误的是（ ）A.氨易液化，因此可用作制冷剂B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不易分解D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红。3、制备干燥氨气所需的药品是（ ）A.NH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰 B.饱和氨水C.NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4 D.NH4Cl固体，消石灰，碱石灰NH4＋+OH－NH3 + H2O NH3?H2O知识体系梳理 一、氨气1.氨气的物理性质 氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易液化的气体。2.氨气的化学性质液氨：作制冷剂（1）氨气与水的反应 氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”；一水合氨部分电离。 重难点探究1实 验----氨气的喷泉实验1、实验操作：2、实验现象：3、实验结论：思 考1、形成喷泉的原理？烧瓶内外形成压强差2、喷泉实验成功的关键？a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。3、含水的胶头滴管在实验中作用？引发水上喷知识拓展①概念：②氨水中存在的微粒：③密度小，且浓度越大密度越小④溶质以氨气表达⑤氨水呈弱碱性⑥浓氨水易挥发氨水催化剂4NH3+5O2　== 4NO+6H2O△2、氨气的化学性质为什么会产生白烟?（2）氨气与酸的反应——生成铵盐NH3+HCl＝NH4Cl（3）与氧化性物质反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）资料卡片 生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检验生产设备和管道是否漏气。如有白烟生成则说明已经发生漏气。 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2铵盐1、概念：2、主要物理性质：都易溶于水3、化学性质：由铵根离子和酸根离子组成的盐（1）受热分解（2）与碱反应△ NH4Cl = NH3+ HCl注意：若为稀溶液间的反应且未加热则生成物以NH3?H2O表示铵根的检验：（1）加碱共热后，用湿润的红色石蕊试纸的验气（2）加碱共热后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口，有白烟产生△ 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑重难点探究23、氨的实验室制法（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体)（6）尾气吸收：自来水思 考?棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。?干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)铵盐硝酸纯碱用稀氨水治疗蚊虫叮咬有机合成工业原料消除二氧化氮的污染致冷剂吸收硫酸生产中的二氧化硫3、氨的用途NH3 氨及氨的实验室制法物理性质：1.与水反应:2.与酸反应生成铵盐:3.与氧气反应:化学性质归纳总结NH3的实验室制法:巩固检测1、氨水与液氨有何区别？2、实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？3、你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？