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PAGE PAGE 1 〖高考一轮复习学案〗 1·2电化学之二《电解原理及其应用》 2005/10/8 〖05考纲要求〗 1．了解理解电解基本原理及应用。 2．了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 学习方法： 1．看电源定阴阳极 2．看电极材料定电极反应：损失阳极(C、Pt、Au除外),保护阴极 3．电解池中看溶液中离子得失电子能力定阴阳极产物：若阳极为C、Pt,易放电的阴离子在阳极上发生氧化反应,阳极本身不发生反应；阳极为非惰性电极,则是阳极自身发生氧化而溶解 4．看氧化还原产物定方程式中反应物及产物 一、电解原理 例一、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。 ⑨ 通过上述分析请你对原电池、电解池作一全面的比较 1.原电池、电解池的比较 原电池 电解池 定义 将 转变成 的装置 将 转变成 的装置 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的 (连接) ② (电极插入其中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接 ②两电极插人 ③形成闭合回路 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源 相连的电极 阴极：电源 相连的电极 电 极 反 应 负极（ ）：金属原子 ； 正极（ ）：溶液中的阳离子 阳极（ ）：溶液中的 失电子， 或 失电子； 阴极（ ）：溶液中的 得电子 电 子 流 向 负极正极 电源负极阴极 电源正极阳极 例二、下图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应和总反应式。 左边装置：__________________ 右边装置：_________________________ 电极（ ）反应式：________________ 电极（ ）反应式：________________。 电极（ ）反应式：________________ 电极（ ）反应式：________________。 二、放电顺序 要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。阴离子 而阳离子 的过程叫放电。 判断电极反应的一般规律是：阳极：⑴若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子； ⑵若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为 。 阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为： 必须注意：电镀时通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+。 例三、用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液，且已知Fe2（SO4）3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4，下列说法正确的是 ( ) A．阴极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu，当有Cu2＋存在时Fe3＋不放电 B．阴极上首先析出铁，然后析出铜 C．首先被电解的是Fe2（SO4）3和H2O，后被电解的是CuSO4和H2O D．阴极上不可能析出铜 练习1、在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是 ( ) A. B. C. D. 练习2、25℃时，将两铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极析出了a mol气体，同时有ω gNa2SO4·10H2O晶体析出。温度不变时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） （A）×100% （B）×100% （C） （D）