中与滴定与PH计算复习题.docVIP

PAGE 1 - 中和滴定和PH计算复习题 1．有的pH=4稀盐酸、氯化铵两种溶液和pH=10的氢氧化钠、碳酸钠两种溶液，设它们的溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，下列说法正确的是 A．α1=α2α3=α4 B．α1α2α3α4 C．α1=α3α2=α4 D．α1=α4α2=α3 2．下列说法不正确的是 A．100℃时，纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 B．pH＝12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2∶1 C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH＝3．3 D．0．1mol·L－1CH3COOH溶液中；c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) 3．室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是 A PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合 B PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合 C PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合 D PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合 4．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是 A．a~d溶液的pH：abcd B．a~d溶液的导电能力：abcd C．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH－)相等 D．c处溶液和d处溶液均呈碱性 5．将足量等质量的镁铝合金分别加入到下列四种溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A．15 mL pH=13氢氧化钠溶液 B．50 mL pH=1的醋酸溶液 C．50 mL pH=1的硫酸溶液 D．80 mL 5 mol·L－1硝酸溶液 6．常温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释500倍，稀释后c(Ba2+ )和c(H+)之比约为 A．1:1????? ? B．1:2????? ? C．1:10????? ????D．10:1?? 7. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则可能的原因是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸和强碱的反应 C.强酸和弱碱的反应 D.弱酸和弱碱的反应 8．常温时将V1 mL c1 mol·L－1的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 moL·L－1的NaOH溶液中，下列结论正确的是 A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1一定等于c2V2 B．若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2 C．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2 D．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2 9．下列说法正确的是 A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7 D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH7 10．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10－a mol/L，c(OH－)=10－bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。 序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为 A．3 B．4 C．5 11．用A、B、C、D四种酸进行下列实验： ①25℃ ②B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2； ③向浓度为10－2 mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色； ④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是 A．②③ B．①③④ C．②③④ D．全部 12．常温下，向pH=2的H2SO4中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A．pH=12的Ba(OH)2 溶液 B．pH=12的氨水 C．0.05mol/L的N