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《化学反应原理》知识点总结本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　 　　第一章：化学反应与能量变化 　　、反应热与焓变：△H=H-H 　　2、反应热与物质能量的关系 　　3、反应热与键能的关系 　　△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 　　4、常见的吸热、放热反应 　　⑴常见的放热反应： 　　①活泼金属与水或酸的反应 　　②酸碱中和反应 　　③燃烧反应 　　④多数的化合反应⑤铝热反应 　　⑵常见的吸热反应 　　①多数的分解反应 　　②2NH4cl+Ba2#8226;8H2o=Bacl2+2NH3+10H2o 　　③c+H2o 　　co+H2 　　④co2+c2co 　　5、反应条件与吸热、放热的关系：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。 　　6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： 　　①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kj/mol 　　②反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H的测定条件；绝大多数化学反应的△H是在298k、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。 　　③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 　　7、利用盖斯定律进行简单的计算 　　8、电极反应的书写： 　　活性电极：电极本身失电子 　　⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 　　惰性电极：溶液中阴离子失电子 　　（放电顺序：I-gt;Br-gt;cl-gt;oH-） 　　阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 　　（放电顺序：Ag+gt;cu2+gt;H+） 　　注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子来表示 　　②电解反应的总方程式要注明“通电” 　　③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示 　　⑵原电池：负极：负极本身失电子，Ｍ→Ｍn++ｎｅ- 　　①溶液中阳离子得电子 　　Ｎm++mｅ-→Ｎ 　　正极： 　　2H++2e-→H2↑ 　　 　　②负极与电解质溶液不能直接反应：o2+4e-+2H2o→4oH- 　　（即发生吸氧腐蚀） 　　书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。 　　9、电解原理的应用： 　　⑴氯碱工业：阳极:2cl-→cl2+2e-。 　　阴极：2H++2e-→H2↑（阴极产物为H2、NaoH。现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。 　　⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液 　　⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液。 　　0、化学电源 　　⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）； 　　再写正极反应（氧化剂得电子，一般是o2+4e-+2H2o→4oH-（中性、碱性溶液） 　　o2+4e-+4H+→2H2o。负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等） 　　⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原电池的正极与电源的正极相连，做阳极）， 　　1、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2H2~o2~2cl2~2cu~4Ag~4oH-~4H+~4e- 　　2、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀gt;原电池负极引起的腐蚀gt;化学腐蚀gt;原电池正极gt;电解阴极 　　钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→2Fe2++4e- 　　正极：o2+4e-+2H2o→4oH- 　　总反应：2Fe+o2+2H2o＝2Fe2 　　第二章：化学反应的方向、限度和速度 　　、反应方向的判断依据：△H-T△Slt;0,反应能自发进行；△H-T△S=0，反应达到平衡状态 　　△H-T△Sgt;0反应不能自发。该判据指出的是一定条件下，自发反应发生的可能性，不能说明实际能否发生反应（计算时注意单位的换算）课本P40T3 　　2、化学平衡常数： 　　①平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数越大，说明反应进行的越完全。②纯固体或纯溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式 　　③平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，单位与方程式的书写形式一一对应。对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数 　　④化学平衡常数受温度影响，与浓度无关。温度对化学平衡的影响是