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分子结构通常包括两个方面的内容： 一、分子内部作用力(即化学键问题) 化学键：在相邻的两个或多个原子间存在 的相互作用力 主要类型：离子键、共价键和金属键 , 不同的原子间可以形成不同的化学键 二、分子间作用力及分子构型。 分子中的原子具有一定的连结次序、一定的空间排布方式以及分子具有确定的空间构型。 5 离子键 一、离子键的形成和性质 1.离子键的形成 2.离子键的性质 二、离子的结构 1.离子电荷 2.离子半径 3.离子的电子构型 三、离子键的强度 1.2.2 有机化合物中的化学键 二、离子键的特征 2、离子键无饱和性 6 共价键? 一、价键理论 1.共价键的形成和本质 2.价键理论要点 3.共价键的类型 二、杂化轨道理论 1.杂化轨道理论要点 2.杂化轨道的类型及分子的空间构型 三、共价键的类型 路易斯经典价键理论或称电子配对法 1916年，路易斯(G.N.Lewis，美国)提出经典价键理论，要点是： 稀有气体原子的电子结构是稳定的； 分子中每一个原子都应具有这种结构； 相邻原子通过共用电子对来达到。 共价键——分子中原子间通过共用电子对结合所形成的化学键称为共价键。 共价键有单键“—”,双键“=”,三键“? ”。 经典价键理论的局限性 不能解释共价键的本质； 不能说明BF3、PCl5、SF6、H2+、O2+等的存在； 不能解释分子的空间构型； 过分强调两原子间的电子配对，不能解释O2的顺磁性； 不能解释N2和CO的稳定性。 共价键的本质： 两个原子相互接近时，原子轨道发生重叠； 原子轨道发生重叠后，电子不再局限于原来的原子轨道，而是可以在发生重叠的两个原子轨道上运动； 只有当这两个电子的自旋方向相反时，才能满足保里不相容原理； 当这两个电子同时在重叠区域中运动，能有效地降低两核之间的排斥作用，使体系的能量降低，从而形成共价键。 共价键的结合力：两个原子核对对共用电子对所形成的负电区的吸引力，说明共价键的本质是电性作用力，但不同于正负离子间的静电引力。 2.价键理论要点 ——定性地推广到其他分子中去 要点一：自旋相反的成单电子互相配对成键。 共价键有单键“—”,双键“=”,三键“? ”。 已成对的电子不能用于成键，称为孤对电子。 表现为共价键具有饱和性。 共价键的特征 饱和性 共价分子有确定的分子式。如 H2O,CO2,HCl, CnH2n+2 3.共价键的类型 ?键(包括?配位键) ?键(包括大?键或离域?键) 一般说来，?键没有?键牢固，比较容易断裂。 二、杂化轨道理论 一、杂化轨道理论要点 二、杂化类型与分子的空间构型 二、杂化轨道理论 杂化：中心原子在成键时受到微扰，使中心原子外围的能量相近、形状不同的多个原子轨道混合起来，重新分配能量和空间伸展方向，得到一组能量相等、形状相同的新轨道——杂化轨道。 杂化轨道的数目=参加组合的原子轨道数目 杂化分为等性杂化和不等性杂化。 等性杂化：不同类型原子轨道混合后重新组合成一组完全等同(包括能量、成分等)的杂化轨道。 不等性杂化：杂化轨道中有孤对电子存在，杂化轨道成分不完全等同。 杂化轨道成键能力增强。 因杂化轨道一端特别肥大，更有利于最大重叠，杂化轨道形成?键。 杂化轨道成键时要满足化学键间、孤对电子与成键电子对间斥力最小原则，所以杂化轨道间有一定夹角，分子呈一定的空间构型。 sp杂化 BeCl2 直线型 Be 2s22p0 Cl 3s23p5 sp杂化  烯键的三个特性 共平面性 双键的不等性 σ键、π键 3. 不可旋转性 sp3杂化 2s22p3 sp3不等性杂化 不等性sp3杂化 杂化类型与分子空间构型 sp 直线 BeCl2 sp2 平面三角形 BF3 sp3 正四面体 CH4 dsp2 平面四方形 CuCl42- sp3d 三角双锥 PCl5 sp3d2 正八面体 SF6 价层电子对互斥理论 7? 分子间力和氢键 一、分子间力 1.分子的极性和偶极距 2.分子的变形性 3.分子间力 4.分子间力对物质性质的影响 二、氢键 1.氢键的形成 2.氢键的特点及种类 3.氢键对物质性质的影响 化学键、分子间力和氢键 化学键——分子中相邻原子间强的相互作用力，它是取决