缓冲液课件.pptVIP

一、缓冲溶液的组成 §3.2 缓冲溶液的pH值 亨德森方程的意义 §3.3 缓冲容量 血浆中以H2CO3-HCO-3缓冲系最为重要。 * 第三章 缓冲溶液Buffer Solution §3.1 缓冲作用 §3.2 缓冲溶液的pH值 §3.3 缓冲容量 lL 纯水 pH7.0 通入0.01molHCl pH： 2.0 △pH：-5.00 lL 0.lmol醋酸和0.1mol醋酸钠pH4.75 通入0.01molHCl pH： 4.66 △pH：-0.09 能够抵制外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液的pH值不发生明显改变的作用，叫缓冲作用。具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。 §3.1 缓冲作用 抗酸成分（共轭碱） 抗碱成分（共轭酸） 缓冲系或缓冲对 三种类型： 弱酸及其对应的盐 (HAc-NaAc、H2CO3-NaHCO3) 弱碱及其对应的盐 （NH3-NH4Cl、CH3NH2-CH3NH3Cl） 酸式盐及其对应的次级盐 （NaH2PO4-Na2HPO4、NaHCO3－Na2CO3） 二、缓冲作用原理 HB H+ + B- NaB ==== Na+ + B- 基本特点：两多一少 定性：抗酸成分消耗外加酸； 抗碱成分消耗外加碱。 定量： 亨德森-哈塞尔巴赫方程式 （Henderson-Hasselbach） 即 缓冲比 HB H+ + B- 弱酸-共轭碱（HB-B-）： 或 弱碱-共轭酸（B-BH+）： pH值取决于共轭酸的pKa值与缓冲比 当缓冲比等于1时，pH=pKa 具有有限的抗酸、抗碱及抗稀释作用 由亨德森方程可推出： 例1、 0.60L缓冲溶液中含有0.35mol HOAc 和0.25molNaOAc，计算溶液的pH值。 解： na=0.35mol，nb=0.25mol 例2、 0.30mol?L-1HOAc溶液100mL和0.10 mol?L-1NaOH溶液100mL混合，制成缓冲溶液，计算溶液的pH值。 解： HOAc + NaOH ==== NaOAc+H2O 混合前：0.3×0.1 0.1×0.1 0 mol 混合后： 0.02 0 0.01 mol 解： NH4+ + OH- === NH3 + H2O 加碱前：0.3×0.2 0.2×0.2 mol　 加碱后：0.06-0.005 0.04+0.005 mol　 △pH=0.09 例3、往200mL0.2mol·L-1NH3-0.3mol·L-1NH4Cl缓冲溶液中，加入50mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH值改变多少？pKa(NH4+)=9.26 衡量缓冲溶液缓冲能力的尺度。 使单位体积的缓冲溶液的pH值改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。符号β。 （c=[HB]+[B-]） 当缓冲比（[B-]/[HB]）一定时，缓冲溶浓的总浓度越大，缓冲容量越大。 总浓度不变时，以缓冲比为l（[B-]=[HB]，pH=pKa）时，缓冲容量最大，缓冲比偏离1越远，则缓冲容量越小。 影响缓冲容量的因素 缓冲范围 缓冲溶液具有缓冲能力的pH值范围称为缓冲溶液的缓冲范围。 pH=pKa-1~ pH=pKa+1 缩写为： pH=pKa±1 缓冲溶液的选择和配制 选择适当的缓冲系 共轭酸的pKa值约等于需控制的pH值 缓冲溶液要有足够的总浓度 c≈0.05~0.2 mol·L-1 例1、欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的共轭碱或共轭酸来配制。 A. NH3·H2O（Kb=1×10-5） B. HAc（Ka=1.8×10-5） C. HCOOH（Ka=1×10-4） D. HNO2（Ka=6×10-1） 例2、配制pH=5.10缓冲溶液100mL，需要0.10 mol·L-1HAc和0.10 mol·L-1NaAc的体积各多少？ 解：设需HAc溶液的体积为Va，NaAc溶液的体积为Vb，则Va = 100 - Vb Vb=69（mL）, Va=3l（mL） * * *