第2章 气体第1部分-黄可龙主编教材配套课件.pptVIP

第二章 气 体 2.1　气体的性质（the property of gas) ? 可压缩性 ? 扩散性 2.2　理想气体状态方程式 (the ideal gas equation) 2.2.1 气体定律 2.2.2 理想气体状态方程式 2.2.3 理想气体状态方程式的应用 2.2.2　理想气体状态方程式 理想气体 2.2.3　理想气体状态方程式的应用 应用范围： 温度不太低，压力不太高的真实气体。 2.气体密度的计算 3.气体摩尔质量的计算 2.3　气体混合物及分压定律 2.3.2 道尔顿（J.Dalton)分压定律 (Dalton’s law of partial pressures) 组分气体： 理想气体混合物(在同一容器中，相互间不发生化学反应，分子本身的体积和它们相互间的作用力可略而不计的几种不同气体形成的混合物）中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。 分压定律： 分压的求解： 分压定律的应用 3*. 分体积与分体积定律(the law of partial volume) 例2-3 某学生在实验室中用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到的氢气用排水集气法在水面上收集。温度为18℃时，室内气压计为753.8mmHg，湿氢气体积为0.567L。用分子筛除去水分，得到干氢气。计算同样温度、压力下干氢气的体积以及氢气的物质的量。 解：排水集气法收集气体时，通常将所收集气体中的水蒸气看作饱和蒸气。由化学手册中查出18℃下，p(H2O)=15.477mmHg。在湿氢气中，氢的分压为： p1(H2)= (753.8－15.477)mmHg = 738.3mmHg p1(H2)= = 98.43kPa 干氢气的p2(H2)= 753.8mmHg = 100.5kPa ，体积为V2(H2)。 V2(H2)= = = 0.555L n(H2)= = =2.31×10-2mol 分体积: 混合气体中某一组分B的分体积VB是该组份单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。 V = V1 + V2 + ??? 称为B的体积分数 例2-4 氧是人类维持生命的必需气体，缺氧生命就会死亡，过剩的氧会使人致病，只有在氧气的分压维持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜 水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和氦气（He在血液中溶解度很小，N2的溶解度大，可使人得气栓病）。 某潜水员潜至海水30m处作业，海水的密度为1.03g?cm-3温度为20℃。在这种条件下，若维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa，氧气的体积分数为多少？以1.000L混合气体为基准，计算氧气的分体积和氦的质量。（重力加速度取9.807m/s2） 解：T=（273+20）K=293K, 海水深30m处的压力是由30m高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压力为760mmHg，则 P=g ? hw+ 无机化学 第二章 气 体（gas） 2.1 气体的性质 2.2 理想气体状态方程式 2.3 气体混合物及分压定律 *2.4 气体分子运动论 2.5 真实气体 *2.6 气体临界现象 物质的状态 自然界中物质的种类繁多，在常温常压条件下，物质主要以气态（gaseous state）、液态（liquid state）和固态（solid state）三种聚集状态存在。 组成物质的粒子主要是原子、分子或离子。在不同的温度和压力下，这些粒子之间的距离、粒子之间的相互作用力以及粒子的运动情况等各异，从而使物质在宏观上呈现出不同的聚集状态。 近代科学研究发现，在一定的条件下，物质的存在形态还有外观像气体的等离子态（plasma）和外观像液体的液晶态（liquid crystal） 。甚至还有超导态、超流态（如液氦）、超固态（如金