化学“流程图”试题的解答（潘201104）.pptVIP

流程题的一般流程与环节 整体审读要有高度 具体分析要有深度 【2011泉州】以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下： （2010福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （2010四川理综卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： （2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： 答案：（1）Al(OH)3 (2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）6.4 【潜在知识】新化合物LiMn2O4 的组成与性质（溶解性、还原性等）、 Li2CO3在硫酸中的溶解性 ；【题中信息】（2）中反应物与产物的成分；（4）题中硫酸的量的信息对试剂Na2CO3用量的影响；【延伸思考】与2010福建（7）计算考点相似。均属于定量考查影响守恒关系的因素。 具体分析要有深度 【广东】 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平） （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：________________。 （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________。 （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。 （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_________。 例．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。 考点问题特征归纳 1、条件的控制： （1）如温度的控制：试剂中涉及到易分解的物质如H2O2、NH4HCO3等； （2）如酸碱度的控制：通常是调节溶液PH值，涉及到阳离子沉淀分离；抑制水解（如易水解盐蒸发过程）。试剂的选择：考虑是否引入杂质？是否利用调节PH？ （3）如反应速率的控制：粉碎的目的；搅拌的作用； （4）防止氧化：如硫酸亚铁的制备 （5）试剂用量：一般过量（有些是给具体数据）， 2、分离提纯的方法 （1）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥（烘干、晾干） 3、反应原理：复分解反应、氧化还原反应。（1）理解或推测反应产物；（2）判断滤液或滤渣的成分 流程图试题的由来：工业上从海产品（海带）中获取碘的 《化学1》 （必修） 【例题】将红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。 【例题】某学习小组对人教版教材实验“在200 mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。 （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论： ①浓硫酸具有强氧化性? ②浓硫酸具有吸水性? ③浓硫酸具有脱水性 ④浓硫酸具有酸性? ⑤黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是_________（填序号）。 （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置:  ①上图A中最好选用下列装置 （填编号）。 ② B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ；E装置中发生的现象是 。 ③ A装置