高中化学71必考知识点.pptVIP

(3)请在(2)题图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 [解析]　依据实验目的，(Ⅰ)探究HNO3浓度对速率的影响，则温度、大理石规格相同。(Ⅱ)探究温度对速率的影响，则③与①相比，只是改变温度。(Ⅲ)探究大理石规格对速率的影响，则与①相比只规格改变。 [答案]　(1) 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L－1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅱ)①和③ (Ⅲ)①和④ ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 (2)反应时间70～90 s范围内： Δm(CO2)＝0.95 g－0.84 g＝0.11 g Δn(CO2)＝0.11 g÷44 g·mol－1＝0.002 5 mol (3) 【例2】　某中学化学实验小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度都是500°C左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响的因素均已忽略。) 表一　用二氧化锰作催化剂 实验序号 KClO3质量(g) MnO2质量(g) 反应温度(°C) 待测数据 1 8.00 2.00 500 2 8.00 2.00 500 表二　用A作催化剂 (1)完成实验中的待测数据应该是________。 (2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告题目________________________________。 实验序号 KClO3质量(g) A质量(g) 反应温度(°C) 待测数据 1 8.00 2.00 500 2 8.00 2.00 500 [解析]　催化剂是参与化学反应，但反应前后的质量与化学性质保持不变的物质。对A和二氧化锰的催化性能进行比较，必须进行定量对照实验，测定相同条件下收满500 mL氧气的时间多少，从而得出两者的催化性能。 [答案]　(1)收集500 mLO2所需时间 (2)催化效果的对比研究 【例3】　下列是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 分析上述数据，回答下列问题： (1)实验4和5表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)； (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)； (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15°C)相近，推测其原因：_____________。 解析：从表中可对比得出，影响反应速率的因素有反应物的状态，反应物的浓度及反应的温度，在比较时找金属状态、c(H2SO4)、溶液温度(含反应前、反应后)只一个量变化时，反应速率的相应变化可得出相关的结论。 答案：(1)固体反应物的表面积　接触面积越大　①②(2)①③④⑥⑧(或②⑤)　(3)反应温度　⑥⑦(或⑧⑨)　(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近 请同学们认真完成课后强化作业 答案：(1)甲＝乙＝丙　(2)甲＝乙＜丙 (3)甲＞乙＞丙　乙、丙中c(H＋)大，且丙中Zn置换出少量铜，形成了原电池，反应速率最快 1.化学反应速率的表示方法及简单计算 (1)表达式 (2)对于任意化学反应 在解题过程中经常用“起始量、变化量、某时刻量”的格式来分析、解决问题。 例如，对于反应：mA＋nB===pC＋qD。A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下： 　　　　　　　　　　mA　＋　nB===pC　＋　qD 起始浓度/mol·L－1　　a　　　　b　　　0　　　0 对上述反应来说： (1)在同一段时间内，υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)的数值不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在某一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。 (2)υ(A)υ(B)υ(C)υ(D)＝mnpq，即速率之比等于相应物质的化学计量数之比。 (3)可以利用化学反应速率数值的大小比较化学反应进行的快慢。 2．准确掌握有关概念 (1)平衡(或末态)时的浓度：Δc(反应物)＝c(始)－c(变)；Δc(产物)＝c(始)＋c(变)。 ●案例精析 【例1】　将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)c(B)＝35，υ(C)＝0.1