高一必修2 化学反应与能量.docVIP

化学能与热能、电能 班级 姓名 一、选择题:(前5题只有1个选项符合题意，后4题有1～2个选项符合题意) （ ）1．下列说法正确的是 A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 （ ）2．氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ （ ）3．对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是： A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只有转变为热能 （ ）4、下列说法中正确的是 A、原电池是把电能转为化学能的装置 B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C、原电池两极均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动 （ ）5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 A．铝 B．铜 C．锡 D．硅 （ ）6、下列变化一定是吸热反应的是 A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应 C、将热能转变为化学能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应 （ ）7、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞X＞Z D、Y＞Z＞X （ ）8、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC （ ）9．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2 二、填空题 10、如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。 两极反应式为：正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程式为 。 11、 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标况下）。导线中通过 mol电子。 12、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应表示为： ； 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为： O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式可表示为： 。 13、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因