基础化学理论第12章 滴定分析014.pptxVIP

第十二章 滴定分析;分析化学 Analytical Chemistry;;第12章 滴定分析 ;§12.1 滴定分析原理;试样;滴定分析的特点;滴定分析法的分类（按化学反应原理分类）;滴定分析反应的条件和要求;滴定方式;③间接滴定法 ;④置换滴定法 ;1、标准溶液的配制 2、标准溶液的标定 3、试样含量的测定 4、滴定结果的计算 5、滴定结果的评价;1、标准溶液的配制;仅适用于基准物质！！;基准物质;;我国国家技术监督局规定的国家一级标准物质应具备的基本条件为：;基准物质需具备的条件;实验室常用试剂级别;间接法配制标准溶液;2、标准溶液的标定;3、被测组分含量的测定;4、滴定分析的计算;5、滴定分析结果的评价;第12章 滴定分析 ;§12.2 分析结果的误差;一、分析结果的准确度;1、绝对误差和相对误差; 例 某样品质量的真实值为 1.6381g, 三次称量值分别 为1.6380g、1.6379g、1.6381g, 计???称量的绝对误 差和相对误差. ; 例 用分析天平称取 Na2CO3 两份，其质量分别为 1.6380 g 和 0.1638 g ，假如这两份 Na2CO3 的真实值分别为1.6381 g 和 0.1639 g，试计算它们的绝对误差和相对误差。;例1 用分析天平称取试样时，称量的绝对误差为±0.0001g。用减量法称取试样时，称量的相对误差不超过0.1%，则应称取试样的质量至少为多少？;2、误差的来源;2、误差的来源;3、提高分析结果准确度的方法;3、提高分析结果准确度的方法;3、提高分析结果准确度的方法;4、精密度与偏差;绝对平均偏差 ; 标准偏差;偏差 小结;5、准确度和精密度;精密度与准确度的关系;记录测定结果只保留一位可疑数字; 百分含量分析结果的表示: 高含量(10%):四位有效数字 54.63% 含量(1-10%):三位有效数字 1.34% 低含量(1%):二位有效数字 0.023% 即小数点后只保留两位数有效数字 分析中各类误差表示:只表示到小数点后第二位 1.67%, 0.32%, 0.09%;滴定分析结果的评价;第12章 滴定分析 ;§ 12.2 酸碱滴定法;酸碱指示剂 ：颜色随pH变化以指示酸碱滴定终点的试剂。 酸碱指示剂的变色原理: 酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱； 共轭酸碱因结构不同而具有不同颜色； 共轭酸称为酸式，酸式具有的颜色称为酸色； 共轭碱称为碱式，碱式具有的颜色称为碱色； pH变化时，指示剂得失质子，酸式和碱式相互转变， 引起颜色变化。 ;甲基橙 ;;酸碱指示剂与水之间的质子传递反应;酸碱指示剂与水之间的质子传递反应;;;观察结果与理论计算的差别; ;指示剂的用量;混合指示剂;2、 滴定曲线和指示剂的选择; 用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定0.1000 mol·L-1 HCl 20.00 mL;3. 计量点时，溶液的组成为NaCl， [H+]＝[OH-]＝1.00×l0-7 mol·L-1 pH＝7.00 ;0.1000mol·L-1 NaOH 滴定 0.1000mol·L-1 HCl pH值的变化;强碱滴定强酸的滴定曲线; 指示剂的变色范围在突跃范围内或至少占据突跃范围的一部分 视觉对颜色由浅到深变化较为敏感 突跃范围与酸碱浓度的关系 滴定剂和样品的浓度在0.1～0.5mol·L-1;强碱滴定强酸的滴定曲线;;;;;酸碱浓度对滴定突跃范围的影响; 突跃范围越小，可用的指示剂越少 但是酸碱浓度越高，相对误差越大;（2）强碱滴定弱酸?;0.1000 mol·L-1 NaOH 滴定 0.1000 mol·L-1 HAc 20.00mL;强碱滴定弱酸的滴定曲线;酸的强度对滴定曲线的影响; 酸的酸性越弱，突跃范围越小; C 、弱酸与弱碱的相互滴定;3、多元酸、多元碱的滴定;例 用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1 H3PO4， 其滴定反应分三步进行： ;第二计量点时，产物为Na2HPO4 ;例：用0.100 0mol·L-1HCl滴定0.050 00mol·L-1 Na2CO3， 滴定反应分二步进行： ;第二计量点时，反应产物为H2CO3, CO2饱和溶液的浓度(常温)为0.040 mol·L-1， ;;12.3.3 酸碱标准溶液的配制与标定;食醋中总酸度的测定;A. 食醋