2018年备考-二轮专题15-物质结构选做题.docxVIP

莆田四中2018届高三化学寒假作业3（物质结构与性质8年高考真题）出题：陈海强审核：曾国树1、(2010·新课标全国卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式________，W3分子的空间构型为________；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________________；（3）化合物M的化学式为____________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式________________，O－C－O的键角为____________________；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________________________；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为____________________。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________________________________________。2、（2011·新课标全国卷）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是__________________、___________________；（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为________________；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。3、(2012·新课标全国卷)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是　　　　；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　；(3)Se原子序数为　　　　，其核外M层电子的排布式为　　　　　　　　；(4)H2Se的酸性比H2S　　　　(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为　　　　，SO32-离子的立体构型为　　　　；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:　　　　；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:　　　　；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为　　　　 g·cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为　　　　pm(列式表示)。4、(2013·新课标全国卷I )硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为　　,该能层具有的原子轨道数为　　　、电子数为　。(2)硅主要以硅酸盐、　　　　　　等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以　　　相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献　　　　个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方