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化学工业流程高考题 【例1】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。 （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。 （2）Ⅱ中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）。 ①比较p1、p2的大小关系____________。 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。 （3）Ⅲ中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式____________。 （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由____________。 【例2】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： 粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。 A___________ B____________。 （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、_________、沉淀、_________、_________、冷却结晶、__________、烘干。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________。 （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是___________ (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是____________。 （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为____________。滤液D加石灰水前先要加热，原因是____________。 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为____________。 【例3】二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ① 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42－ 等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是____________[ 已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10－10、 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10－9 ] ②该法工艺原理如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________（填化学式） 发生器中生成ClO2的化学方程式为___________ 。 （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： □ （D） +24NaClO3 + 12H2SO4 ＝ □ClO2↑+□CO2↑+18H2O + □_________ （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。 【例4】2004年天津高考理综题 I. 合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。 II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 ① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。 [实验操作] ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。 回答下列问题： ⑴ 检验氢气纯度的