浅谈复分解反应发生条件.docVIP

浅谈复分解反应发生条件 　　复分解反应属于初中所学重要的四大基本反应类型之一，复分解反应发生的条件成了近几年中考的热点。 　　溶液中发生的复分解反应大多数是在酸、碱、盐之间进行的，而大多数酸、碱、盐在溶液中都能电离出离子。因此复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子互换反应。 　　复分解反应必须具备以下三个条件之一：生成物中①有气体放出；②有水生成；③有沉淀析出。 　　1.有气体放出： 　　① 碳酸盐+酸→H2O+CO2 ↑ 　　如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ，在反应中Na2CO3电离出的CO32-与HCl电离出的H+反应生成H2CO3，而H2CO3不稳定，分解产生H2O和CO2。可以表示如下： 　　CO32-+2H+=H2O+ CO2↑ 　　②铵盐+碱→NH3↑+H2O 　　如：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O ，在反应中NH4Cl电离出的NH4+与NaOH电离出的OH-反应生成NH3·H2O，而NH3·H2O不稳定，受热分解产生NH3和H2O。可以表示如下： 　　NH4++OH-=NH3↑+H2O 　　2.有水生成：酸碱中和反应 　　如：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，在反应中NaOH电离出的OH-与HCl电离出的H+反应生成H2O。可以表示如下： 　　H++OH-=H2O 　　3.有沉淀析出：熟记《部分酸、碱和盐的溶解性表》 　　根据中考要求，需要学生掌握的沉淀有以下七种： 　　“三碱”：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2 　　“四盐”：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 　　其中Cu（OH）2为蓝色沉淀，Fe（OH）3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸。 　　常见的反应有： 　　①CuSO4+2NaOH=Cu（OH）↓+Na2SO4 ，在反应中CuSO4电离出的Cu2+与NaOH电离出的OH-反应生成Cu（OH）2。可以表示如下： 　　Cu2++2 OH-= Cu（OH）2↓ 　　②FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl ，在反应中FeCl3电离出的Fe3+与NaOH电离出的OH-反应生成Fe（OH）3。可以表示如下： 　　Fe3++3OH-= Fe（OH）3↓ 　　③MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ，在反应中MgCl2电离出的Mg2+与NaOH电离出的OH-反应生成Mg（OH）2。可以表示如下： 　　Mg2++2OH-= Mg（OH）2↓ 　　④CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，在反应中CaCl2电离出的Ca2+与Na2CO3电离出的CO32-反应生成CaCO3。可以表示如下： 　　Ca2++CO32-=CaCO3↓ 　　⑤BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ，在反应中BaCl2电离出的Ba2+与Na2CO3电离出的CO32-反应生成BaCO3。可以表示如下： 　　Ba2++CO32-=BaCO3↓ 　　⑥BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ，在反应中BaCl2电离出的Ba2+与Na2SO4电离出的SO42-反应生成BaSO4。可以表示如下： 　　Ba2++SO42-BaSO4↓ 　　⑦AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，在反应中AgNO3电离出的Ag+与NaCl电离出的Cl-反应生成AgCl。可以表示如下： 　　Ag++Cl-=AgCl↓ 　　根据以上讨论，可以解决常见的复分解反应能否发生的判断、离子共存、溶液中的除杂、物质推断、离子检验等中考热点问题。 　　例1.（08年河南中考）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。 　　（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ； 　　（2）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸 ；碱 。 　　【解析】氢氧化钠溶液变质是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，检验氢氧化钠已经变质就是检验是否有碳酸钠存在，即检验是否有CO32-存在，可以从三方面考虑：①加酸（气化法）：可以加盐酸看是否出现气泡，即利用反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；②加碱（沉淀法）：可以加氢氧化钙溶液看是否有沉淀产生，即利用反应Ca2++CO32-=CaCO3↓ ；③加盐（沉淀法）：可以加氯化钡等可溶性钡盐或可溶性钙盐看是否产生沉淀，即利用反应Ca2++CO32-=CaCO3↓ 。 　　【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； 　　（2）HCl；Ca（OH）2。 　　例2.（09年河南中考）为探究一瓶氢氧化钠固体的