2010-2011学年第一学期末高三广东四校联考理科综合试题.docVIP

2010-2011学年第一学期末高三四校联考理科综合试题 （潮州市金山中学、深圳高级中学、深圳宝安中学、肇庆中学联考） 7．下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程 B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物 D．使用无磷洗涤剂 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A．2.24 L Cl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023 B．在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA C．常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA D．106 g Na2CO3固体中的阴离子数大于NANa-23） 9．下列说法正确的是 A．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的 B．和的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同 C．实验室中用棕色滴瓶存放溴水 D．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm～100 nm之间 10．下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 11．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：B＜E C．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D 12．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 目的 实验室制O2 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜 净化、精制淀粉胶体 装置 或操作 选项 AB C D 22．下列离子方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：＋＋B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl＋S2－= Ag2S＋2Cl－ C．硫化钠的水解反应：S2—＋H3O+ HS－＋H2O D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O 23．室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH—) ＋ c(A—) B．向原溶液中滴入少量的0.1 mol·L—1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A—)且溶液呈中性D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) 30．(16分)粘合剂M的合成路线如下图所示： （1） ；C的结构简式 ； （2）写出①、的反应类型。① （3）反应②的化学方程式（注明反应条件）： 。 （4）有机物A在一定条件下与氨气、氧气作用生成CH2=CH-CN等物质，该反应的化学方程式为2A＋2NH3＋3O2 2CH2=CH-CN＋ ____________。 （5）C具有相同官能团的同分异构体 。31．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，阳极反应式为： 3H2-6=6H＋，则阴极反应式为 。 （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为(N2)=0.1mol/L， c (H2)=0.3mol/L进行反应时N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。 I