河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题(解析版).docVIP

河南省名校2018届高三压轴考试理综化学 7. 下列说法正确的是 A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 D. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 【答案】B 【解析】A项，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，A项错误；B项，饱和石灰水中加入少量CaO，CaO与水发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，溶剂水减少，Ca（OH）2增多，恢复至室温后析出Ca（OH）2固体，所得溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，c（OH-）不变，溶液的pH不变，B项正确；C项，加入Na2CO3与乙酸反应生成CH3COONa、H2O和CO2，但乙醇与水以任意比互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离，C项错误；D项，KClO3属于电解质，SO3溶于水后能导电，但导电的离子不是SO3电离产生的，而是SO3与水反应生成的H2SO4电离产生的，SO3为非电解质，D项错误；答案选B。 点睛：本题考查天然油脂的物理性质、影响固体溶解度的因素、物质的分离和提纯、电解质的判断。易错点是电解质的判断，电解质溶于水或熔融状态下能导电，导电的离子必须是电解质自身电离产生的，如SO2、SO3、NH3等化合物的水溶液也能导电，但导电的离子是由它们与水反应的生成物电离产生的，SO2、SO3、NH3等化合物属于非电解质。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是 ①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA ②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA ③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA ⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA ⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA ⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】A 【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。 点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（③⑧）、物质的结构（②④）、溶液中粒子数的确定（⑤）、氧化还原反应中转移电子数（⑥⑦）、可逆反应（⑥）、电解质的电离（①），解题的关键是对各知识的理解和应用。 9. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C21H24O4 B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键 C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1 D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气 【答案】C 10. 下列实验操作、现象以及原因完全对应的是 实验操作 实验现象 原因 A 室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4) Ksp(CaSO4) B 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变为红色 铁可以与水在高温下发生反应 C 向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液 没有出现银镜现象 催化剂与新制的银氨溶液发生了反应