北京市房山区周口店中学20132014学年高二下学期期中考试化学试题 含答案.docVIP

每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分），请将选择题答案填涂在机读卡内相应位置 1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水 C．锌粉和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应 2．下列物质中，属于强电解质的是 A．H2O? B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH 3．在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量 由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为 A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) 4. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断震荡 ⑩迅速混合后静置 A.③⑥⑦⑨ B. ③⑤⑦⑨ C. ①④⑧⑩ D. ②⑥⑦⑩ 5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1 6. 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积 8．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285. 8kJ／mol 9．一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g), 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的摩尔质量不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度恒定不变 10.反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 11．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度 12．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变 C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小 13．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 14.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气