安徽213版化学复习方略课件122物质的检验分离和提纯鲁科版共65张ppt.pptxVIP

………三年15考 高考指数:★★★★ 1.能对常见的物质进行检验。2.能对常见的物质进行分离和提纯。一、物质的检验1.常见阳离子的检验被检离子试剂或方法现象H+石蕊试液___________Fe3+NaOH溶液_______________KSCN溶液_______________Fe2+NaOH溶液_______________________________KSCN溶液、氯水滴加KSCN溶液_______→滴氯水溶液呈_____溶液变红产生红褐色沉淀溶液呈红色产生白色沉淀→变成灰绿色→红褐色无变化红色被检离子试剂或方法现象Al3+先出现_________→继续加入________消失NH4+产生_______气体,试纸______Cu2+_____________Na+火焰呈____色K+火焰呈___色(透过蓝色钴玻璃)白色沉淀白色沉淀NaOH溶液NaOH溶液、加热、湿润的红色石蕊试纸刺激性变蓝出现蓝色沉淀NaOH溶液焰色反应黄紫焰色反应2.常见阴离子的检验被检离子试剂或方法现 象SO42-SO32-CO32-稀盐酸和氯化钡溶液加盐酸无明显变化,加氯化钡产生白色沉淀产生白色沉淀，加盐酸沉淀溶解，产生无色有刺激性气味的气体，使品红退色 氯化钡溶液、稀盐酸和品红产生白色沉淀,加盐酸沉淀溶解,产生无色无味气体,澄清石灰水变浑浊氯化钡溶液、稀盐酸和澄清石灰水被检离子试剂或方法现 象HCO3-Cl-Br-加氯化钡无明显变化,加盐酸产生无色无味气体,使澄清石灰水变浑浊氯化钡溶液、稀盐酸和澄清石灰水硝酸银溶液和硝酸产生白色沉淀硝酸银溶液和硝酸产生淡黄色沉淀分层,下层为橙色氯水、四氯化碳被检离子试剂或方法现 象I-OH-产生黄色沉淀硝酸银溶液和硝酸分层,下层为紫红色氯水、四氯化碳酚酞变红色紫色石蕊试液变蓝色3.常见气体的检验木条复燃小液滴淡蓝色蓝色恢复红色褪色变澄清变浑浊变蓝二、物质的分离和提纯1.混合物的分离、提纯(1)混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物质。(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。要求是：不增(不引入新的杂质)、不减(被提纯物不损失)。2.物质分离、提纯方法的选择(在常用方法和混合物之间连线)过滤从海水中获取粗食盐蒸发从海水中提取溴氯化钠溶液中含有泥沙萃取分离固体氯化钠和单质碘蒸馏用自来水提取蒸馏水升华油脂发生皂化反应后产物的分离分液四氯化碳和水的分离重结晶盐析除去硝酸钾中混有的氯化钠1.取少量某溶液，依次加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42-。( )【分析】如果溶液中没有SO42- ，有Ag+，按照如上操作也会产生白色沉淀，从而不能说明存在SO42- ，应先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。×2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3。( )【分析】该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。3.利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。( )【分析】饱和Na2CO3溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱和的碳酸氢钠溶液。××4.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。( )【分析】稀硝酸不仅能与氧化铜反应，也能与铜粉反应，应加入稀盐酸或稀硫酸。5.乙醇的沸点78.5 ℃，由95%的乙醇制取无水乙醇，可用蒸馏法。( )【分析】95%的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发，无法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。 ×× 物质的鉴别、鉴定1.物质检验的一般原则(1)基本步骤。一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。(2)实验现象。①生成气体：如：NH4+、CO32-的检验。②生成沉淀：如：Cl-、SO42-的检验。③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3+；淀粉检验单质碘等。④焰色反应：如检验金属或金属离子。(1)物质的鉴定。物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验物质鉴定的一般步骤为：可总结为：取少量，讲操作，据现象，得结果。(2)物质的鉴别。物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试剂，也可以加入一种或几种试剂。任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴别。在物质鉴别过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法进行物质的鉴别。物质鉴别的一般类型有：分类鉴别方法不用试剂①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。