离子反应方程式书写及正误判断.ppt

某无色溶液中，可大量共存的离子组（ ） A Na+ Ba2+ SO42- Cl- B Cu2+ NO3- Cl- SO42- C K+ Cl- Na+ CO32- D K+ H+ SO42- OH- 下列离子方程式中正确的是? （ ） A、稀H2SO4滴在铜片上： Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ B、盐酸滴在石灰石上： CO32-＋2H＋＝CO2↑ ＋H2O C、 Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应： Ba2＋ +2OH- +2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O D、Cu与AgNO3溶液反应： Cu+Ag+＝Cu2++Ag 思考与交流：H＋?＋ OH－?==?H2O可以表示所有酸与碱发生的中和反应吗？ 下列中和反应对应的离子方程式能以 H＋?＋OH－?==?H2O表示的是（ ） A 醋酸CH3COOH与NaOH溶液 B Cu(OH)2和盐酸 C Ba(OH)2 和H2SO4溶液 D NaOH和硝酸 （H＋?＋OH－?==?H2O表示的是：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应） 在无色透明的强碱性溶液中，不可能大量共存的是（ ） A Na+ Ba2+ NO3- Cl- B K+ Ba2+ NO3- Cl- C Ca2+ Na+ NO3- HCO3- D Cu2+ K+ NO3- Cl- * 高考热点专题一： 离子方程式正误判断 1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应： 3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应： 4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 2．物质可否拆写成离子形式？ 6．定性中有定量，如“足量”、 “少量”等。 5．是否漏写离子等。 练习 高考热点专题二： 离子大量共存问题 （1）题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。 （2）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。 例．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ 　） A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B． Ba2+、K+、OH－ 、NO3－ C．Al3+、Cu2+ 、SO42－ 、Cl－ D．Na+、Ca2+、HCO3－ 、 NO3－ E．K+、Na+、MnO4－ 、Cl－ F．Ag+、Ca2+、Cl－ 、CH3COO－ A 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 （1）生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 （2）生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等 （3）生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水 （4）发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-和H+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 （5）发生双水解： 弱碱阳离子(如Fe3+、Al3+、NH4+等)与弱酸酸根离子(如S2-、CO32-、HCO32-等)不能大量共存。 C C D CD 思考与交流 离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。 1、食盐水的净化 2、离子的鉴定 3、中和反应处理污水 （99年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 OH- Cl- K+ 铁粉 Ag