创新的设计2014届高考化学二轮专题复习课件上篇专题8 电化学原理.pptVIP

[掌握　方法技能] 1．吸氧腐蚀与析氢腐蚀(以钢铁为例) 类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜呈弱酸性或中性 水膜呈酸性 正极反应 (C) O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H＋＋2e－===H2↑ 负极反应(Fe) Fe－2e－===Fe2＋ 其他反应 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈 2. 判断金属腐蚀快慢的规律 (1)电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀(电解原理的防护原电池原理的防护)。 (2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。 (3)活动性不同的两金属，活动性越大，腐蚀越快。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 可充电电池四电极反应式的书写技巧 答案　B 【以题论题】 对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电子沿外电路由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“＋”极与外接直流电源的正极相连，电池的“－”极与外接直流电源的负极相连。 【借题说法】 书写放电的电极反应式时，一般要根据三步：第一，先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，找出参与负极和正极反应的物质；第二，写出一个比较容易书写的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存)；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。 充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电的正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电的负极反应的逆过程。 以上方法可总结为：简单电极先写出，复杂反应相减得；负极颠倒得阴极，正极颠倒得阳极。 2．复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式 如CH4酸性燃料电池中 CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式 [突破　核心考点] 电解池电极反应式的书写步骤 必考点二　电解原理及其规律 【真题2】 (2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 下列说法不正确的是 (　　)。 答案　D 【题组】 1．(2013·大连测试)用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是 (　　)。 A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 解析　电解稀硫酸实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液pH减小，A错误。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质上是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B错误。电解Na2SO4溶液时，在阳极上发生反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在阴极上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，C错误。电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故产物Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1。 答案　D 2．某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是 (　　)。 答案　D 3．(2013·广东广州期末，22)某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是(双选) (　　)。 A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应 C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加 D．若a为铜，b为铁，通电后Cu2＋向铁电极移动 解析　由图可知，该装置为电解池，且a为阳极，发生氧化反应；b为阴极，发生还原反应；a为铜电极时，其电极反应 式为Cu－2e－===Cu2＋，故其质量减轻，B、C错误。 答案　AD 4．粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_______________________