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专题02 新题精选30题2014年高考化学走出题海之黄金30题系列
新题精选30题
【试题1】下列说法不正确的是A.汽车尾气中有NOx,主要是汽油不充分燃烧引起的
B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用
C.实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2
D.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
下列说法中,正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素
B.节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现
C.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素
D.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
下列有关化学用语或名称表达正确的是
A.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO32-
B.乙炔的分子结构模型示意图:
C.H2O2的电子式:
D.的名称3-甲基-1-丁醇
某有机物的结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KnO4溶液褪色
B.含有两种官能团
C.与乙酸互为同系物
D.可以发生取代反应和加成反应,但不能发生聚合反应
相对分子质量为100的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O若A含一个六碳环,则环上一氯代物的数目为
A.5 B.4 C.3 D.2
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA
B.常温常压下,15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ,78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA
D.将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为
【试题7】下列各组离子,在碱性条件下能大量共存,在强酸性条件下发生氧化还原反应的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B.Na+、K+、NO3—、SO32—
C.K+、Na+、SiO32—、ClO— D.NH4+、Na+、SO42—、NO3—
下列正确的是
A.CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4CH3COO?+NH4+
B.HS的水解方程式为: HS?+H2OS2?+H3O+
C.用过量的氨水吸收SO2的离子方程式: 2NH3·H2O + SO2 =2NH4+ + SO32?+H2O
D.方程式: Fe +Cl2FeCl2
【试题9】五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是
新制氯水久置后→浅黄绿色消失;
淀粉溶液遇碘单质→蓝色;
氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色;
热的黑色氧化铜遇乙醇→红色
A. B.C. D.
【试题10】下列关于氯水的说法正确的是
A向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增强
B氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响
C.常温下,pH2的氯水中:c(Cl?)+c(ClO?)+c(OH?)0.01mol/L
D向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为:Cl2+2HCO32CO2↑+Cl-+ClO-+H2O
【试题11】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.
B.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐
D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
12】下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
B.离子半径:W-﹥Y3-﹥X+
C.气态氢化物的稳定性:Z﹥W
D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
某含Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是A.反应中转移的电子总数为3nx molB.Cr2O72-转化为沉淀时被氧化C.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
D.在FeO?FeyCrxO3中3yx
【试题14】在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1
【试题1
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