2017届中考化学专题练习 化学方程式1（含解析）.docVIP

化学方程式 1．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（　　） A．74.4% B．80.0% C．83.3% D．92.6% 2．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（　　） A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1% 3．某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？（　　） NaOH和Ca（OH）2市场价格如下表： 名称 Ca（OH）2 NaOH 价格（元/kg） 6.00 24.00 A．73.8元 B．72元 C．51.6元 D．22.2元 　 4．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加 入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示． （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数） （3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位） 　 5．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验： ①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量． ②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量． ③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数． 反应前总质量（克） 275.58 反应后总质量（克） 274.92 反应前后总质量差（克） 0.66 容器内气体质量差（克） m 1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？　　 （2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为　　．（用字母表示，反应物的体积忽略不计） （3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应． 6．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀． （1）A溶液中溶质的化学式为　　； （2）操作1的名称是　　； （3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？ 7．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色． （1）镁与氧气的反应属于　　（填基本反应类型）．要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理　　． （2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为　　g（假设镁只与氧气反应）．若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者　　后者（填“＞”、“=”或“＜”）． （3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）． 8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）鸡蛋含有的营养素主要为　　． （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）． 9．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量． 10．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为　　． （2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加